- «« - 



On constate malheureusement de nombreuses et graves lacunes 

 dans les dérivés mono-carbonés et leurs transformations réci- 

 proques. Au point de vue de la chimie classique, c'est par consé- 

 quent faire œuvre utile que de les combler. 



M. Louis Henry a repris dans ces derniers temps l'étude du 

 méthanal H t C=0 dont l'aptitude réactionnelle est en général si 

 considérable. Il rend compte en ce moment de l'action de divers 

 composés halogènes, non pas sur cet oxyde lui-même H t C=0, 

 corps gazeux dont l'instabilité sous cette forme physique rend 

 l'emploi difficile, mais sur son polymère (H t C=0>,, le poly-oxy- 

 méthylène, aujourd'hui un produit commercial, qui rappelle si 

 fidèlement les vrais oxydes métalliques, tels que la chaux, la 

 baryte, la magnésie, etc. La transformation de H 2 C=0 gaz en 

 (H 2 C=0) n solide étant accompagnée d'un dégagement de chaleur 

 énorme, 15 c. pour H 2 C=0 ou 30 grammes, il s'ensuit que l'apti- 

 tude réactionnelle du méthanal H 2 C=0 proprement dit, doit être 

 singulièrement affaiblie dans son polymère. Elle est néanmoins 

 encore considérable. 



Le penta-chlorure de phosphore transforme le poly -oxyde-de- 

 méthylène (H 2 C=0)" dès la température ordinaire en bichlorure 

 H.CC1, (Eb. 42°). 



La réaction du penta-bromure P Br 5 — en réalité du bromo- 

 chlorure P Cl, Br„ mélange apparent de P Gl 3 et Br 2 - est plus 

 intense encore. On en obtient du bibromure CH s Br 2 . (Eb. 98»). 

 Le rendement de l'opération, environ 50 °/ , est assez avantageux 

 pour que, selon M. L. Henry, cette réaction constitue une méthode 

 pratique de préparation de ce composé intéressant. M. Louis 

 Henry rappelle à cette occasion que c'est lui-même qui, en 1883, a 

 assigné au bibromure de méthylène H 2 GBr 2 son véritable point 

 d'ébullition.Enfaisantdisparaitre l'erreur notable dont celui-ci était 

 affecté, 18° environ, il a ramené la régularité dans la volatilité des 

 composés haloïdes mono-carbonés. 



Le chlorure d'acétyle CH 3 -GO Gl s'ajoute intégralement au 

 méthanal. On effectue la réaction en vase clos, en chauffant 

 au bain d'eau. Il en résulte du chloro-acétate de méthylène 

 H « G < o-(GO GH 3 ) Eb " 115 °' le mème composé que M. L. Henry 

 a fait connaître en 1873 et qui constitue le premier produitde l'action 

 substituante du chlore sur V acétate de méthyle H 3 C-0-(C0-CH 3 )- 



