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già stato osservato dal G-ladstone (/), allorché si accorse che per un deter- 

 minato volume di soluzione contenente i due sali, il colore di essa soluzione 

 veniva sempre aumentato, tanto se si aggiungeva una quantità ognora cre- 

 scente del sale ferrico, come se si aggiungevano quantità sempre maggiori 

 del sale potassico. 



« Questo è quanto fino ad oggi è noto sull'argomento, e non è poca cosa, 

 giacché tutto questo fa sospettare, che nella reazione sopra menzionata si 

 abbia un caso di equilibrio chimico esprimibile colla equazione simbolica 



Fe Cl 3 + 3 KCNS ~ Fe (CNS) 3 -f 3 K CI 

 « e dove entri come massa attiva l'acqua. 



« Un esempio di simile equilibrio è stato da me osservato alcuni mesi 

 or sono, e comunicato a questa Accademia ( 2 ), e si stabilisce ogniqualvolta 

 si mescolano soluzioni concentrate di acido borico e mannite. Dallo studio 

 di una proprietà fisica, la conducibilità elettrica, io potei allora stabilire una 

 legge di quell'equilibrio, applicando così per la prima volta questa proprietà 

 a questo genere di studi. Devo a questa completa analogia, la spinta allo 

 studio della reazione fra il cloruro ferrico ed il solfocianato potassico, nel- 

 l'intento, approfittando di un'altra proprietà fisica cioè il colore, di portare così 

 un nuovo contributo allo studio della Meccanica chimica. 



« La reazione fra il cloruro ferrico ed il solfocianato potassico rappre- 

 sentata dalla equazione 



Fe Cl 3 + 3 K CNS = Fe (CNS) 3 + 3 K CI 



è un esempio di reazione tetramolecolare nel senso di Van't Hoff, e per con- 

 seguenza la sua velocità dovrebbe essere stabilita dal noto sistema generale 

 di equazioni ( 3 ): 



]>Qi b n n n n • % n n n o • ^* 



— ■ Hi Vj\ Kj 2 1^3 yj 4 , /t»lji^!lj3l 4 , 



dt 00 di 



k$ Ci C2 C3 C4 ; —"t - = ki Ci C2 C3 C4. 



ot 



u Indipendentemente però da qualsiasi considerazione relativa alla in- 

 fluenza del volume su questa velocità, si può coll'Ostwald ed in confor- 

 mità alla legge di Guldberg e Waage, classificare quella reazione, fra le 

 reazioni di secondo ordine, ed esprimerne la velocità colla equazione diffe- 

 renziale 



^ = k(k-x)(B- A '). 



(!) Ostwald, Lehrluch der ali. Ch. II. 578. 



( 2 ) Vedi Kendiconti 1890. 



( 3 ) Etude.s de Dynamique chimique. Amsterdam, pag. 27. 



( 4 ) Lehrbuch II, 627. 



