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La condizione quindi di esistenza dell'equilibrio chimico 



Fe Cl 3 + 3K CNS Fé (CNS) 3 + 3 K CI 

 è data dalla equazione a termini finiti : 



dove £ indica in ogni caso la quantità, per equivalenti, di sostanza tra- 

 sformata. 



« Mi sono proposto di verificare questa equazione, eliminando l'influenza 

 decomponente dell'acqua, collo studio di quelle soluzioni le quali contengono, 

 in volumi eguali, eguali quantità di Fe(CNS) 3 . E chiaro che stabilito in 

 tal modo costante il valore di J, le quantità molecolari (p — |) e (q — £) 

 di cloruro ferrico e solfocianato potassico, che nel sistema contemplato si 

 equivalgono, dovranno stare fra loro come il numero di molecole di Fe Cl 3 

 e K CNS che reagiscono nella formazione del solfocianato di ferro, cioè 

 come 1 : 3. 



« Ogni soluzione di solfocianato ferrico da studiarsi venne stabilita, 

 introducendo in un palloncino graduato un determinato numero di centimetri 

 cubi delle due soluzioni di cloruro ferrico normale-decimo e di solfocianato 

 3N 



potassico -y^— , ed aggiungendo poi acqua fino ad avere un volume totale 



di 100 ce; spesso vennero studiate anche soluzioni più diluite. 



« Nel quadro seguente si trovano indicati per ogni volta il numero dei 

 centimetri cubi delle due soluzioni di FeCl 3 e (KCNS) 3 messi in reazione; 

 i valori di V indicano i volumi totali; e sotto <p si trovauo i valori dell'an- 

 golo di cui è stato girato il nicol oculare, espresso dalla media degli an- 

 goli misurati da un lato e dall'altro del quadrante. Finalmente sotto a si tro- 

 vano calcolati i rispettivi coefficienti di estinzione colla forinola a — — 21og</>: 



Rendiconti. 1891 Vol. VII, 1° Sem. 



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