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« Osservando attentamente i valori a di questo quadro si nota prima 

 di tutto che, per le differenti soluzioni, la quantità di solfocianato ferrico che 

 si è formata, è, stabilita la costanza del volume, una funzione regolare delle 

 quantità di cloruro ferrico e solfocianato potassico disciolte. Aumentando suc- 

 cessivamente per es. le quantità di cloruro ferrico aggiunte ad una determi- 

 nata quantità di solfocianato potassico, si hanno aumenti successivi nei va- 

 lori di «, e questi aumenti diventano sempre minori, mano mano che l'ec- 

 cesso del sale aumenta. Si osserva inoltre il fatto più importante, che per 

 le soluzioni corrispondenti 



^FeCl 3 -f-?(KCNS) 3 e q Fe Cl 3 +jo (KCNS) 3 , 



a parità di volume, si hanno coefficienti di estinzione i quali si possono con- 

 siderare eguali, cioè la quantità di solfocianato ferrico che si è formata è 

 la stessa. 



« Tutto questo dimostra, che in quelle soluzioni esiste la combinazione 

 Fe(CNS) 3 e che la reazione fra i due sali sperimentati, a parte l'azione del- 

 l'acqua, può venire espressa dal simbolo 



FeCl 3 + 3KCNS T^- Fe(CNS) 3 -f 3KC1. 



« È ben vero che questa concordanza non è più soddisfacente per quelle 

 soluzioni corrispondenti dove si ha un considerevole eccesso dell'uno o, ri- 

 spettivamente, dell'altro sale. Questo fatto però non inferma la conclusione; 

 giacché non è escluso, anzi è probabile, che possa avere luogo qualche altro 

 fenomeno chimico di ordine secondario nel quale per es. il solfocianato po- 

 tassico sia parte attiva, nel qual caso un eccesso di questo sale, a preferenza 

 dell'altro, deve portare necessariamente ad una differenza, senza che sia neces- 

 sario ricorrere perciò a qualsiasi altra spiegazione. 



Risultati di Kritss e Moraht. 



n Nel lavoro già da me citato i signori GL Kruss ed E. Moraht 

 hanno studiato, collo spettroscopio a doppia fessura, il fenomeno dell'assor- 

 bimento delle soluzioni acquose dei sali ferrici in presenza dei solfocianati 

 solubili, e sono arrivati alla conclusione che, per es., la reazione fra il clo- 

 ruro ferrico ed il solfocianato potassico non debba esprimersi colla equazione 

 ordinaria 



Fe Cl 3 -f 3 KCNS = Fe (CNS) 3 -f 3 KC1 , 



ma invece si compia nel modo seguente : 



Fe CI3 + I2 KCNS = Fe (CNS) 3 . 9 KCNS + 3 KC1 , 



0) Vedi anche il libro ora comparso di G. ed H. Kruss, Kolorimetrie und Q. Spektral- 

 analyse in ihrer Amo. etc. Hamburg u. Leipzig 1891, pag. 125 e seguenti. 



