— 411 — 



Fisico-Chimica. — Studi sul nichel tetracarbonile ('). Nota di 

 Ludwig Mond e .Raffaello Nasini, presentata dal Socio Blaserna. 



« Il nichel tetracarbonile o nichel tetraossicarbonico fu ottenuto l'anno 

 1890 da uno di noi facendo agire l'ossido di carbonio sopra il nichel ridotto 

 dall'idrogeno ( 2 ). Il metodo di preparazione è il seguente: si riduce l'ossido 

 di nichel per mezzo dell'idrogeno alla temperatura di circa 400° e quindi 

 si fa raffreddare il nichel metallico in una lenta corrente di ossido di car- 

 bonio: questo gas è assorbito non appena la temperatura è scesa a 100° e 

 seguitando poi a far passare ossido di carbonio o un gas inerte, come ani- 

 dride carbonica, azoto, idrogeno od anche aria, si ottiene un miscuglio gas- 

 soso contenente più del 30 % del nuovo composto: da questo miscuglio si 

 ha per raffreddamento il nichel tetracarbonile, Ni(C0) 4 , che fu descritto come 

 un liquido mobile, incoloro, molto rifrangente, bollente alla temperatura di 

 43° alla pressione di 751 min. e che solidifica alla temperatura di — 25° 

 in cristalli aciculari: questo liquido è solubile nell'alcool e più ancora nel 

 benzolo e nel cloroformio. 



« In questa Nota studiamo alcune proprietà fisiche di questo composto 

 e specialmente il suo peso specifico ed il suo potere rifrangente in correla- 

 zione quest'ultimo col potere rifrangente degli altri composti del nichel. 



« Il vapore del nichel tetracarbonile brucia nell'aria con fiamma lumi- 

 nosissima, che ha un'apparenza fuligginosa dovuta alla separazione abbon- 

 dante di nichel metallico : allo spettroscopio la fiamma non mostra che uno 

 spettro continuo assai brillante : il vapore del composto osservato in un tubo 

 di Geissler (pressione di 5mm.) non ha dato che lo spettro dell'ossido di 

 carbonio. 



« La determinazione della densità del vapore già eseguita da uno di 

 noi non lasciava dubbio che al composto allo stato gassoso spettasse la for- 

 inola semplice Ni(CO) 4 . Abbiamo voluto studiare il comportamento della 

 combinazione rispetto alla legge del Raoult ed abbiamo perciò determinato il 

 punto di congelamento delle sue soluzioni benzoliche. Ecco i risultati delle 

 nostre esperienze 



Concentrazione Abbassamento Coefficiente Abbassamento 



termometrico d'abbassamento molecolare 



per Ni(CO)* 



4.8991 1.36 0.2776 47.36 



9.2478 2.41 0.2606 44.46 



I numeri ottenuti, sebbene un po' inferiori al valore teorico, nondimeno non 

 lasciano dubbio che la legge del Raoult è applicabile anche a questo com- 

 posto. Il peso molecolare che si calcolerebbe dalla prima esperienza, che è 



(*) Lavoro eseguito negli Istituti chimico e fisico di Eoma. 



( 2 ) Action of Carbon monoxide on Nickel by Ludwig Mond, Dr. Cari L anger, and 

 Dr. Friedrich Quincke (Journal of the Chemical Society, August 1890. Voi. LVII, p. 749 . 



