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idrati di trimetil e di trietilsolfìna sono basi estremamente energiche compa- 

 rabili alla potassa, alla soda, agli idrati degli ammoni organici: è naturale 

 che esse e i loro sali si comportino anche rispetto alla legge del Raoult in 

 modo analogo. E veramente l'analogia è perfetta, come si può vedere dai 

 seguenti numeri che togliamo dalle pubblicazioni del Raoult : 



Abbassamenti molecolari 

 in soluzione acquosa. 



Idrato di potassio KOH 35.3 



Idrato di sodio Na OH 36.2 



Idrato di tetrametilammonio (CH 3 ) 4 NOH .... 36.8 



Joduro di potassio . . . . KJ 35.2 



Bromuro di potassio. . . . KBr 35.1 



Cloruro d'ammonio .... NH 4 .C1 34.8 



« Vediamo ora come i dati forniti dalle esperienze crioscopiche spieghe- 

 rebbero, nel senso della dissociazione elettrolitica, le variazioni del potere rifran- 

 gente atomico dello zolfo nei derivati solfmici e del potere rifrangente mole- 

 colare del joduro di trietilsolfìna nei vari solventi. Tra i composti della trie- 

 tilsolfìna il più dissociato sembrerebbe l'idrato, poi il cloruro e finalmente il 

 joduro: ora lo zolfo ha il minimo potere rifrangente atomico nell'idrato, il 

 massimo nel joduro. Il joduro di trimetilsolfina è più dissociato di quello di 

 trietilsolfìna e in corrispondenza di ciò lo zolfo ha in esso una più piccola 

 rifrazione atomica. Il joduro in acido acetico non si trova evidentemente allo 

 stato di dissociazione, ma anzi, come diremo tra poco, in quello di elevata 

 complessità molecolare : con ciò anderebbe d'accordo il fatto che in questo sol- 

 vente il joduro ha un maggiore potere rifrangente molecolare e per conseguenza 

 lo zolfo una più grande rifrazione atomica: e poiché anche l'alcool non può 

 provocare la dissociazione elettrolitica, così anche in questo solvente il com- 

 posto manifesta il suo più alto potere rifrangente. In altri termini il potere 

 rifrangente atomico dello zolfo sarebbe tanto più elevato quanto minore è lo 

 stato di dissociazione a cui trovasi la combinazione solfinica, quanto più inal- 

 terato è rimasto il tipo di combinazione SX 4 . Ma nemmeno si può escludere, 

 visto il modo anormale di comportarsi del joduro in soluzione acetica, che esso 

 vi si trovi in uno stato di forte complessità molecolare; che per analogia 

 nello stesso stato si trovi nelle soluzioni alcooliche e che da questa specie 

 di polimerizzazione dipenda il più alto potere rifrangente: le variazioni poi 

 che si osservano nei vari derivati solfmici possono trovare la loro spiegazione 

 nel fatto ormai riconosciuto che, pur mantenendosi inalterato il tipo del com- 

 posto, la sostituzione di un atomo di cloro, di un atomo di bromo, di un 

 ossidrile ad un atomo di idrogeno, di jodio e via discorrendo porta con sè 

 una variazione nel potere rifrangente. 



«Il comportamento del joduro e del bromuro di trietilsolfìna nell'acido 

 acetico glaciale è veramente strano, tanto più strano in quanto che tra i di- 



