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Sa solution alcoolique donne, avec le perchlorure de fer officinal au 

 centième, une coloration rouge violette. Si, par contre, on ajoute le même 

 réactif à une solution étendue du chlorhydrate de iaurotétanine, on observe 

 une coloration verte et fugace, passant au rouge. En outre, le fait que cet 

 alcaloïde donne une coloration rouge avec le réactif mercurique de Millon, 

 démontre la présence, dans la molécule, d'une seule fonction phénolique 



La Iaurotétanine a tendance, de même que ses sels, à se colorer en 

 brun au contact de l'air. Cette propriété n'est pas due à la fonciion phénolique. 

 puisque l'éther méthylique de la Iaurotétanine jouit encore de la même 

 propriété. 



La Iaurotétanine exerce, sur un certain nombre de corps une action 

 réductrice. Ainsi M Filippo 2 ) a déjà signalé que l'acide iodique, même en 

 solution étendue, est réduit par une solution alcoolique de Iaurotétanine; de 

 l'iode est mis en liberté et colore la liqueur en brun ou en jaune. En outre, 

 cet auteur a observé la réduction, sous l'influence de la Iaurotétanine, de la 

 liqueur cupro-potassique de Fekling'de î*azotate]d'argent et du chlorure d'or. 



La Iaurotétanine manifeste une action réductrice dans d'autres cas encore: 

 elle réduit le permangate de potassium acidulé en produisant une coloration 

 rouge-brune, Lorsqu' on ajoute un peu de chlorhydrate de Iaurotétanine 

 à une solution mixte de chlorure ferrique et de ferricyanure de potassium, 

 la liqueur se colore en bleu ou bien laisse déposer un précipité bleu. 



Par contre, la Iaurotétanine est très stable vis-à-vis des réducteurs. Ainsi 

 elle n'est pas attaquée, quand on la fait bouillir, pendant 3 heures, avec de 

 l'acide chlorhydrique et de l'étain en grenaille. 



Il en est de même pour la réduction électrolytique 3 ). Nous avons dissous 

 1, 5 gr. de Iaurotétanine dans 40 ce. d' un mélange de 100 ce. d' acide 

 sulfurique concentré et de 120 ce. d' eau; puis, nous avons introduit cette 

 solution dans un vase poreux qui sert de compartiment négatif et qui 

 plonge, à son tour,»dans de 1' acide sulfurique étendu avec de Y eau dans 

 les proportions indiquées. La force électromotrice employée était de 4 volts, 

 tandis que 1' intensité du courant atteignait 2 , , 2 ampères; les électrodes 

 étaient en pJomb En faisant passer le courant pendant \ l j 2 heures, la 

 solution s' échauffe jusqu' à 30°; alcalisée ensuite par 1' ammoniaque, elle 

 a été épuisée au moyen d' éther qui, par distillation, a laissé un alcaloïde 

 en tous points identique à la Iaurotétanine, 



11 est donc bien certain, d' après les résultats mentionnés ci-dessus, que 

 la Iaurotétanine, desséchée sur 1' acide sulfurique, renferme encore une 

 molécule d' eau de cristallisation. Cette constatation a de graves consé- 

 quences, p.uisqu' elle nous oblige à admettre que les sels de la Iaurotéta- 

 nine dérivent de la formule C, 9 H 2 iN0 4 ; les analyses de M Filippo ne 

 sont cependant pas d' accord avec cette conception, à moins qu' on n' 

 émette 1' hypothèse fort peu vraisemblable que tous les sels analysés par 

 lui, retiennent une molécule d'eau de cristallisalion. 



1 ) Arch. Pharm. 228 (1890). 9 



2 ) „ „ 236 (1898). 608 



3 ) Cette expérience a été faite en 1913, pendant mon séjour en Hollande, au labo- 

 ratoire de chimie organique de 1' Université technique à Delft. 



