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fonda per la prova sperimentale da un lato sopra le esperienze fatte dal Pfeffer 

 con soluzioni di zucchero di canna, dalle quali si può calcolare per la pressione 

 osmotica un valore uguale a quello della pressione ordinaria di un gas che 

 ahbia la stessa concentrazione molecolare, cioè che nello stesso volume con- 

 tenga la stessa frazione del peso molecolare che, di quello dello zucchero, è 

 contenuto nella soluzione, sempre bene inteso a temperatura uguale; dall'altro 

 sulle esperienze del De Vries che dimostrò, senza determinarne il valore as- 

 soluto, che la pressione osmotica della maggior parte delle sostanze è uguale 

 in circostanze uguali a quella che ha lo zucchero di canna. 11 Van't Hoff 

 si credette quindi autorizzato e esperimentalmente e teoreticamente ad am- 

 mettere per le soluzioni la ben nota formula generale che vale pei gas : 



PV == RT 



dove P sarebbe la pressione osmotica, V il volume della soluzione, T la 

 temperatura assoluta e R una costante. Questa formula compendia le leggi 

 di Mariotte e di Gay-Lussac e, tutte le volte che ci si riferisca a pesi moleco- 

 lari, anche quella di Avogadro ; in quest'ultima ipotesi la costante R assume un 

 valore speciale, che dovrebbe essere eguale pei gas e per le soluzioni. Questa 

 è in succinto la teoria del Van't Hoff. Mediante la quale egli potè stabilire 

 a priori le leggi di Raoult sugli abbassamenti molecolari del punto di conge- 

 lamento e della tensione di vapore e prevedere delle nuove ed importanti 

 relazioni in riguardo a questi fenomeui, relazioni che furono splendidamente 

 confermate dall'esperienza. 



« Il prof. L. Meyer nella sua Nota ammette, al contrario di quello che 

 fa il Van't Hoff, che il fenomeno della pressione osmotica non dipenda dalla so- 

 stanza disciolta, ma sibbene dal solvente. Ecco le sue parole: « La pressione 

 « osmotica non è una pressione della sostanza disciolta, ma sibbene del sol- 

 « vente, non è una pressione dello zucchero, sibbene dell'acqua, o, general- 

 « mente parlando è una pressione della sostanza che passa a traverso della 

 « parete, non di quella per cui essa è impermeabile » . E questo concetto egli 

 sviluppa ulteriormente facendo un ravvicinamento più specioso che esatto poi- 

 ché in verità si tratta di fenomeni molto diversi. « Se si pone un vaso poroso 

 « pieno d'aria nell'idrogeno questo, come è noto, entra dentro più rapidamente 

 « di quello che l'aria non esca fuori e per conseguenza la pressione nel- 

 « l'interno aumenta. Nessuno vorrà attribuire questo aumento di pressione al- 

 l' l'aria, ma sibbene all'idrogeno, ossia alla sostanza per cui la parete è più 

 u facilmente permeabile. In modo del tutto analogo si ha aumento di pressione 

 «nella soluzione di zucchero per l'entrata dell'acqua». Riguardo all'esten- 

 sione della legge di Avogadro il prof. L. Meyer dice che, supponendo pure che 

 essa si verifichi non nei soli casi osservati, ma in generale, questa uguaglianza 

 delle due pressioni non prova l'uguaglianza della loro origine. Insomma egli 

 non ammette l'origine cinetica della pressione osmotica ; ammette solo che 

 sia una grandezza proporzionale al numero delle molecole, come se fosse una 



