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della stessa grandezza e per conseguenza anche a pressioni osmotiche uguali, 

 dato, come io ritengo, che la pressione osmotica sia un modo per rendere più 

 evidenti i fenomeni stessi: riguardo all'altra parte della legge di Avogadro, 

 vale a dire che la pressione osmotica di una soluzione è uguale, alla stessa 

 temperatura, alla pressione ordinaria di un gas cha ha la stessa concentra- 

 zione molecolare io feci notare che veramente in conferma non vi sono che 

 delle esperienze fatte con soluzioni di zucchero di canna e per una cellula 

 di ferrocianuro di rame; ma d'altra parte, tenuto conto di quello che aveva 

 stabilito il De Vries, l'esserci una sola osservazione non avrebbe infirmato 

 la legge visto che in generale tutte le sostanze hanno la stessa pressione 

 osmotica. Un'altra difficoltà ben più grave si presenta però contro l'estensione 

 della legge di Avogadro : non tutte le cellule danno gli stessi valori per la 

 pressione osmotica, quelle ad esempio di bleu di Prussia e di fosfato di 

 calcio danno valori assai più piccoli dai quali la legge di Avogadro, intesa 

 nel senso del Van't Hoff, non si potrebbe davvero ricavare, e nemmeno tutti 

 i valori forniti da cellule di ferrocianuro di rame di diversa preparazione 

 sono tali che soddisfarebbero alla legge stessa. Si potrebbe ammettere che 

 tutte le cellule fossero imperfette salvo quelle che danno i valori teorici. 

 Discussi questa ipotesi. Dato il concetto del Van't Hoff una cellula sarà tanto 

 più perfetta quanto più sarà impermeabile alle sostanze disciolte noll'acqua e 

 permeabile all'acqua, quanto meno renderà facile l'esosmosi : ora in realtà le 

 migliori fra le cellule artificiali sin qui studiate sono quelle di ferrocianuro 

 di rame, ma nemmeno queste sono perfette, giacché già per soluzioni al 10 °/„ 

 di zucchero p. es. l'esosmosi può avvenire: quindi non si può escludere a 

 priori che si possano preparare cellule migliori, le quali darebbero valori 

 assai più elevati di quelli che richiede la teoria. Ma vi ha di più : le mem- 

 brane vegetali sono assai più perfette di quelle artificiali del Pfeffer, appunto 

 perchè sono meno permeabili alle sostante disciolte : sono quindi più atten- 

 dibili i valori che da esse si ricavano : or bene questi sono assai più elevati, 

 tanto maggiori che non si può più parlare della estensione della legge di 

 Avogadro: si tratta spesso di pressioni osmotiche maggiori della metà, talora 

 doppie addirittura, lo conclusi perciò : che la legge di Avogadro si verifica 

 nel senso che soluzioni equimolecolari hanno la stessa pressione osmotica e 

 viceversa, ma che il valore assoluto della pressione osmotica varia da cellula 

 a cellula e perciò per ora non si può ammettere l'estensione nella legge nel 

 senso che vorrebbe il Van't Hoff. Venendo poi alla formula generale PV = RT 

 io notai che esperimentalmente non si può dire in nessun modo che la 

 costante R debba avere lo stesso valore che pei gas: inoltre osservai che 

 per V si prende sempre in tutti i calcoli il volume vero della soluzione e 

 anzi, trattandosi di soluzioni diluite, il volume del liquido che spesso si 

 calcola dividendo il vero suo peso per la sua densità : ora se si può ammettere 

 dentro certi limiti che P sia inversamente proporzionale a V e direttamente 



