proporzionale a T, nulla autorizza ad ammettere esperimentalmente la propor- 

 zionalità di V a T : ciò implicherebbe che, tenendo ferma la pressione, il 

 volume del liquido variasse proporzionalmente alla temperatura assoluta : in 

 altri termini un liquido quando è nella cellula del Pfeffer perderebbe le sue 

 proprietà di liquido, non avrebbe più il suo coefficiente di dilatazione, si 

 comporterebbe perfettamente come un gas. Qualunque esperienza manca in 

 proposito. 



« Venendo poi alle dimostrazioni a priori delle leggi di Mariotte, di Gay 

 Lussac e di Avogadro, questa ultima con la estensione di cui ho detto sopra, 

 io feci rilevare come realmente dato il concetto del Van't Hoff sulla pressione 

 osmotica e sui fenomeni correlativi, la dimostrazione è rigorosa. Nel concetto 

 del Van't Hoff una soluzione non differisce essenziamente da un gas: il 

 liquido è come se non ci fosse, esso non rappresenta che lo spazio chiuso in 

 cui si muovono le molecole della sostanza disciolta, alle quali per di più si 

 attribuiscono le stesse proprietà che a quelle dei gas: questo spazio si può 

 fare dilatare e restringere precisamente come quello occupate* da un corpo 

 gassoso. Dato questo, nulla di strano che, se le leggi di Mariotte e di Gay 

 Lussac si possono dimostrare pei gas, si possano anche identicamente dimo- 

 strare per le soluzioni; e lo stesso è a dirsi per la legge di Avogadro che 

 può riguardarsi come conseguenza delle altre due : e poiché nella dimostra- 

 ziona speciale il Van't Hoff suppone di avere delle soluzioni di gas, così in 

 fondo non si vengono a considerare che dei gas che si trovano allo stato di 

 gas : nulla di strano che si ricavi per essi la pressione che in quelle condizioni 

 avrebbero allo stato ordinario. 



« Mi occupai in seguito di un'altra questione più grave. Il Van't Hoff 

 mediante le sue leggi sulla pressione osmotica potè dimostrare a priori quelle 

 del Saoult e dedurne anche altre che non si conoscevano e che l'esperienza, 

 come ho già detto, confermò spendidamente. Questo è sempre sembrato uno 

 degli appoggi più forti della teoria: dal momento che essa conduce a con- 

 seguenze inaspettate e vere sembra difficile di poterla mettere in dubbio. In 

 primo luogo io osservai che la correlatività dei tre fonomeni, cioè di quelli 

 osmotici e di quelli relativi all'abbassamento del punto di congelazione e della 

 tensione di vapore si può dimostrare indipendentemente da qualunque ipotesi : 

 si può dimostrare che soluzioni aventi la stessa pressione osmotica hanno anche 

 la stessa tensione di vapore e lo stesso punto di congelamento, fatto questo del 

 resto che ci è completamente confermato anche dall'esperienza. Dato che una 

 delle proprietà sia molecolare, debbono esser tali necessariamente anche le altre 

 due. In secondo luogo poi studiando i lavori del Planck (') e di J. J. Thomson ( 2 ). 



(') Planck, Ueber das Princip der Vermehrung der Entropie. Wiedemann's Annalen 

 t., XXXII, pag. 462-603, anno 1887; Ueber die moleculare Constitution verdùnnter L'ò- 

 sungen. Zeitschrift fflr physikalische Chemie, t. I, 567, anno 1887. 



( 2 ) J. J. Thomson, Applications of dynamics to physics and chemitlry. London 1888. 



