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feci rilevare come tutte le volte che si fa l'ipotesi della completa analogia 

 tra le soluzioni ed i gas e si sottopongono le prime agli stessi calcoli che 

 i secondi si giunge sempre a dimostrare le leggi di Kaoult in tutte le 

 loro particolarità. Così il Planck dopo aver trovato, fondandosi sul principio 

 del massimo dell'entropia, delle formule generali relative all'equilibrio delle 

 mescolanze gassose, le applicò senz'altro alle soluzioni, supponendo solo che 

 a temperatura sufficientemente elevata e a pressione sufficientemente bassa 

 una soluzione si potesse ridurre ad essere come una mescolanza di gas. Appli- 

 cando quelle formule egli giunse non solo alla dimostrazione a priori delle 

 leggi di Raoult nella loro generalità, ma potè anche trovare quelle relazioni 

 numeriche che per la prima volta erano state, almeno alcune, trovate dal Van't 

 Hoff. E lo stesso è a dirsi di J. J. Thomson il quale in fondo non fece altro 

 che supporre che una sostanza in soluzione potesse in un modo o in un altro 

 esercitare una data pressione e che questa fosse uguale a quella di un gas 

 alla stessa temperature e avente la stessa concentrazione molecolare e applicò 

 poi le formule generali che, in base al primo principio della termodinamica, 

 aveva stabilito pei gas. Ora nell'ipotesi del Van't Hoff si viene a supporre, 

 come ho già detto, la più completa analogia tra la materia allo stato gassoso 

 e quella allo stato di soluzione diluita: non c'è quindi da meravigliarsi se 

 si è giunti a quelle precise conseguenze. Nè con questo io mi permisi di 

 fare la più piccola critica alla teoria del Van't Hoff, la quale credo che sia 

 stata e sia una delle più fruttuose per la scienza: soltanto volli mostrare 

 come l'esperienza non era stata che la causa occasionale per edificarla. Non 

 posso far di meglio che riportare qui la chiusa di una mia lezione, nella 

 quale, prima di passare a discutere le eccezioni alla teoria del Van't Hoff, 

 io la riepilogai brevemente : « Ed ora potrà dirsi che tutto il ravvicinamento 

 « fondato sulla pressione osmotica sia sbagliato ? Io non credo. Credo che - 

 « in realtà l'esperienza non sia stata che la causa occasionale pel Van't Hoff 

 « per fondare la sua splendida teoria e credo di più che le cellule del Pfeffer 

 « e del Traube non rispondano nemmeno lontanamente alle proprietà che 

 « dovrebbero avere quelle immaginate dal Van't Hoff. Non si può escludere 

 « a priori che tali cellule non si potranno trovare : quello che possiamo affer- 

 « mare è che quelle che noi conosciamo si comportano assai differentemente. 

 « La cellula del Van't Hoff è una cellula ipotetica la quale permette, mi 

 « sia lecito dir così, di gassificare la soluzione, perchè appunto mediante di 

 « essa si può prescindere dal solvente e trattare la soluzione come se fosse 

 « un gas. Le leggi di Mariotte, di Gay-Lussac e Avogadro sono incluse nel- 

 « l'ipotesi stessa, la quale è di per se sufficiente per la dimostrazione a priori 

 « delle leggi di Raoult, come è sufficiente qualsiasi altra ipotesi analoga. E 

 « nondimeno questo concetto della pressione osmotica credo sia stato di grande 

 « utilità per la scienza perchè ha permesso dimostrazioni assai semplici, assai 

 « accessibili ai chimici, perchè indipendenti anche dalla termodinamica, delle 



Eendiconti. 1890, Vol. VI, 1° Sem. 25 



