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trattasse di un vero composto, si dovrebbe avere il contrario, cioè la tensione 

 dovrebbe aumentare colla temperatura. 



« Il fatto è che egli ammette che il bicloruro non esiste allo stato libero, 

 senza però escludere che possa esistere combinato. A proposito di quanto dice 

 Isambert, debbo osservare come è possibile che egli realmente avesse tra le mani 

 una soluzione di cloro nel protocloruro, oppure delle mescolanze di tetracloruro 

 e di bicloruro, giacché non appare che egli abbia poi scacciato il cloro con 

 acido carbonico come si deve fare. I suoi risultati altrimenti rimarrebbero 

 inesplicabili giacché, in quei limiti di temperatura in cui egli opera, (tra 4° 

 e 10°), le ricerche del Michaelis dimostrano che il bicloruro non si dissocia 

 quasi affatto. 



« Più recentemente Spring e Lecrenier (') fondandosi sul fatto, o direi 

 meglio sull'ipotesi che i cloruri di zolfo S 2 CI 2 e SCI 2 , o in generale i compo- 

 sti alogenati dello zolfo, trattati con solfito potassico dovrebbero dare tritio- 

 nato e tetrationato potassico ma non solfato, mentre invece lo zolfo e il 

 cloro liberi dovrebbero dare solfato, vollero studiare se nei composti alogenati 

 dello zolfo dovesse ritenersi la presenza dei componenti liberi. 



« Facendo reagire questi composti alogenati con solfito potassico videro 

 che solfato si formava, e dalla sua quantità dedussero la proporzione di alo- 

 geno e zolfo libero che dovevano essere nel composto. Essi trovarono che il 

 bicloruro di zolfo, preparato secondo il metodo indicato più sopra e analiz- 

 zato , doveva contenere il 9,45 % dei suoi elementi liberi ; i bromuri e gli 

 ioduri sarebbero poi maggiormente dissociati. 



« Non so però quale valore debba attribuirsi a questi risultati, perchè 

 la base di tutte le deduzioni mi sembra un poco incerta. 



« Date tutte queste incertezze sull'esistenza e sul peso molecolare del 

 bicloruro di zolfo, mi è sembrato di qualche interesse determinarne quest'ul- 

 timo col metodo crioscopico giacché, per quello che ho detto di sopra, non è 

 possibile di prenderne la densità del vapore. Ho preparato il bicloruro di 

 zolfo nel modo già indicato facendo, in ultimo passare anidride carbonica 

 O 2 e tenendo sempre raffreddato a 0° il prodotto che servì poi per tutte 

 le ulteriori esperienze. Ho fatto tanto l'analisi del cloro che quella dello 

 zolfo col metodo adoperato da Rose. Ho pesato in un tubicino una certa 

 quantità di sostanza e l'ho posta in una soluzione diluita di bicromato potas- 

 sico; una porzione dello zolfo si ossida trasformandosi in acido solforico e 

 solforoso, l'altra si deposita subitamente mercè la presenza del bicromato; 

 il cloro si trasforma in acido cloridrico che si dosa con il nitrato di argento. 

 Per lo zolfo ho pesato il prodotto in una bollicina a pareti molto sottili, 

 che poi ho fatto rompere dentro un vaso a tappo smerigliato contenente una 

 soluzione molto concentrata di acqua di cloro ; si agita fortemente tenendo 

 che ve ne è contenuta nel liquido, e precisamente diminuisce; invece, se si 



(*) Bull, de la Société chimique. T. XLV, pag. 867, anno 1886. 



