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riori alle 300 e 500 unità ; l'aumento poi è tanto maggiore, quanto maggiore 

 è la quantità di mannite aggiunta. Ora, se si riflette che le soluzioni acquose 

 di mannite non conducono quasi l'elettricità, si deve ammettere nelle solu- 

 zioni studiate l'esistenza di un nuovo elettrolito (e possibilmente anche di 

 più elettroliti) la cui quantità è una funzione costante della quantità di man- 

 nite aggiunta. Risulta inoltre che le conducibilità molecolari dell'acido borico, 

 in presenza di mannite, vanno generalmente diminuendo coll'aumentare della 

 diluizione : ora questo comportamento è contrario a quello che mostrano tutti 

 gli elettroliti le cui conducibilità molecolari, conformemente alla teoria della 

 dissociazione negli joni, vanno costantemente aumentando col volume della 

 soluzione. Si deve dunque ammettere che la quantità dell'elettrolito, forma- 

 tosi dall'acido borico e dalla mannite, è anche una funzione del volume, cioè 

 della quantità di acqua messa in presenza. Nella reazione dunque della man- 

 nite coli' acido borico, e per conseguenza nella condizione dell'equilibrio chi- 

 mico fra queste sostanze e l'elettrolito, entra probabilmente come massa attiva 

 l'acqua, ed il nuovo elettrolito subisce coll'aumentare del volume evidente- 

 mente una dissociazione idrolitica. Questo risultato è in armonia colle ricerche 

 di Klein, il quale ha osservato che il comportamento speciale dell'acido borico 

 rispetto alla mannite ha luogo in soluzioni relativamente concentrate. 



« Per poter calcolare per un determinato volume di una determinata 

 soluzione di acido borico e mannite, la conducibilità molecolare dell'acido 

 borico relativa, ho costruito le curve delle quali dò qui l'andamento, portando 

 sopra un sistema di assi coordinati, per le differenti soluzioni, come ascisse i 

 volumi v, e come ordinate le conducibilità molecolari ix' w rispettive. 



