Allgemeines.   Kristallographie.   Mineralphysik  etc. 
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erniedrigung  für  Lösungen  von  verschiedener  Konzentration  und  2.  der 
Brechungsindex  für  jede  gegebene  Lösung  bei  jeder  beliebigen  Temperatur. 
Die  Ergebnisse  sind  in  einer  Figur  graphisch  dargestellt  mit  der 
prozentischen  Zusammensetzung  als  Ordinaten  und  den  Temperaturen  als 
Abszissen,  parallele,  fast  geradlinige  Kurven  geben  die  Brechungsindizes 
an.  Hierdurch  ist  es  möglich,  für  jede  Untersuchung  der  Temperatur  und 
des  Brechungsindex  einer  Lösung  eine  Kurve  zu  konstruieren  und  daran 
die  jedesmalige  Zusammensetzung  abzulesen. 
In  die  Figur  ist  die  Löslichkeitskurve  für  Natrium-Nitrat  eingetragen, 
dazu  ferner  eine  Anzahl  von  Kurven,  die  verschiedenen  Versuchen  entsprechen. 
Wenn  man  nun  diejenigen  Punkte  dieser  Kurven,  welche  dem  Maximum 
des  Brechungsvermögens  einer  jeden  Lösung  entsprechen,  miteinander  ver- 
bindet, so  erhält  man  eine  fast  gerade  Linie,  welche  der  Löslichkeitskurve 
nahezu  parallel  verläuft.  Diese  Linie  wird  als  Überiöslichkeitskurve  — 
„supersolubility  curve"  —  bezeichnet  und  sie  stellt  die  Temperatur  und 
Konzentration  einer  jeden  Lösung  dar,  wenn  sie  vom  metastabilen  in  den 
labilen  Zustand  übergeht. 
Wenn  die  Lösungen  statt  nur  mäßig,  jetzt  durch  Kühren  sehr  stark 
in  Bewegung  gesetzt  werden,  so  wird  dadurch  zweierlei  bewirkt:  1.  die 
Maxima  der  Brechungsindizes  sind  nicht  so  hoch  für  Lösungen  gleicher 
Konzentration  als  bei  mäßiger  Bewegung  und  2.  die  Temperaturen,  bei 
welchen  die  Maxima  erreicht  werden,  sind  höher. 
Bei  weiteren  Versuchen  mit  Lösungen  von  Natrium-Nitrat  in  ge- 
schlossenen Köhren  ergab  sich  folgendes  Resultat:  Bei  langsamer  Ab- 
kühlung kristallisierte  die  Lösung  in  allen  Fällen  in  einem  Schauer  genau 
bei  der  Temperatur,  bei  welcher  die  Überiöslichkeitskurve  erreicht  wurde, 
und  es  ist  auf  diese  Weise  möglich,  die  Flüssigkeit  zum  Kristallisieren 
zu  bringen,  ehe  der  labile  Zustand  erreicht  ist.  Durch  plötzliche  Abkühlung 
aber  ist  es  möglich,  die  Temperatur  weit  bis  in  die  labile  Kegion  herab- 
zusetzen, ohne  daß  Kristallisation  eintritt. 
Gleichartige  Versuche  wurden  ferner  mit  Lösungen  von  Natrium- 
Chlorat ,  Kali- Alaun  ,  Ammoniak-Alaun ,  Natrium-Thiosulfat ,  Ammonium- 
Oxalat  und  Natrium-Chlorid  vorgenommen. 
Zum  Schluß  werden  noch  folgende  Ptesultate  der  Untersuchungen 
besonders  hervorgehoben : 
1.  Für  eine  sich  abkühlende  übersättigte  wässerige  Lösung  von  be- 
stimmter Konzentration  gibt  es  eine  Temperatur  t°,  bei  welcher  eine 
plötzliche  Verminderung  des  Lichtbrechungsvermögens  eintritt. 
2.  Diese  wird  begleitet  von  einer  reichlichen  Ausscheidung  von  Kri- 
stallen, oder  letztere  folgt  unmittelbar. 
3.  Dieselbe  Lösung  kann,  wenn  eingeschlossen  in  einer  Köhre,  nicht 
bei  einer  höheren  1  Temperatur  zur  Kristallisation  gebracht  werden ,  aus- 
1  In  der  Originalarbeit  steht  „low er  temperature",  statt  „higher 
temperature",  ein  Druckfehler,  auf  den  mich  Verf.  brieflich  aufmerksam 
machte.  Ref. 
