Einzelne  Mineralien. 
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von  Wollastonit  in  Pseudowollastonit  wird  leicht  herbeigeführt  durch  Er- 
hitzen über  diese  Temperatur,  die  entgegengesetzte  Umwandlung  kann 
nicht  bewirkt  werden  ohne  Hinzutun  von  anderen  Substanzen,  dank  der 
trägen  Natur  des  Silikates.  Fälle  unterbleibender  Umwandlung  sind  häufig 
genug :  aber  daß  eine  Rückverwandlung  gänzlich  ausbleibt,  selbst  nach 
Erhitzung  von  der  Dauer  mehrerer  Tage  in  Berührung  mit  der  stabilen 
Form,  ist  bemerkenswert.  Die  Volumänderung  bei  dieser  Umwandlung  ist 
so  klein,  daß  es  unsicher  ist.  welche  Form  die  dichtere  sei.  Das  Metasilikat 
ist  fähig,  kleine  Quantitäten  von  Kalk  oder  von  Kieselerde  in  fester  Lö- 
sung aufzunehmen. 
2.  Das  Orthosilikat  von  Calcium,  das  bei  2080°  schmilzt;  es 
besitzt  drei  polymorphe  Formen :  Die  «-Form  mit  monokliner  Kristallisation 
lat  eine  Dichte  von  3,27  und  eine  Härte  zwischen  5  und  6.  Die  /S-Form 
mit  rhombischer  Kristallisation  hat  eine  Dichte  von  3,28.  Die  ^-Form  hat 
eine  Dichte  von  2.97  und  kristallisiert  gleichfalls  monoklin.  Das  Zerrieseln 
(„dusting")  des  Orthosilikates  und  aller  Kalkkieselerdemischungen  über 
51  ü/0  Kalk  wird  durch  die  10°/0  betragende  Volumzunahme  bei  der  Um- 
wandlung ß  =  y  hervorgebracht.  Der  Umwandlungspunkt  von  a  in  ß 
liegt  bei  1410°,  ß  in  y  bei  675°.  In  der  Serie  gibt  es  drei  Eutektika: 
Tridymit  -f-  Metasilikat  bei  37  0  0  Ca  0,  1417°;  Metasilikat  +  Orthosilikat 
bei  45  °/0  Ca  0,  1430° ;  und  Orthosilikat  -j-  Calciumoxyd  bei  67  a  0  0  Ca  0, 
2015°.  Das  Orthosilikat  wird  vom  Wasser  leicht  angegriffen,  welches 
reichlich  den  Kalk  auflöst.  Dies  ist  vermutlich  der  Grund,  weshalb  es  in 
der  Natur  als  Mineral  nicht  angetroffen  wird. 
Die  Dichte  des  geschmolzenen  CalciuinoxydsCaO  ist  3,32.  seine 
Härte  3.  Es  schmilzt  im  elektrischen  Flammenbogen,  doch  ist  die  Schmelz- 
temperatur nicht  genau  meßbar.  Es  kristallisiert  regulär  und  hat  keine 
polymorphen  Formen. 
Kieselerde  beginnt  zu  schmelzen  bei  1600°  zu  einer  außerordent- 
lich viskosen  Flüssigkeit,  so  daß  ein  exakter  Schmelzpunkt  nicht  angegeben 
werden  kann.  Bei  allen  Temperaturen  über  1000°  geht  reiner  Quarz  in 
Tridymit  über  und  Kieselglas  kristallisiert  als  Tridymit,  so  daß  über 
•dieser  Temperatur  ohne  Zweifel  Tridymit  die  stabile  Phase  ist.  Bei 
Gegenwart  von  geschmolzenen  Chloriden  kristallisiert  Kieselglas  als  Quarz 
bei  Temperaturen  bis  760°  und  als  Tridymit  über  800u.  Kristalliner 
Quarz  wandelt  sich  bei  über  800°  in  Tridymit  um  und  Tridymit 
umgekehrt  in  Quarz  bei  750°.  Die  Umwandluugstemperatur  ist  dem- 
nach ungefähr  800°  und  die  Umwandlung  ist  enantiotrop.  Die  Dichte 
des  künstlichen  Tridymits  ist  2,218,  die  vom  Kieselglas  2,213.  Der 
benützte  reine  natürliche  Quarz  hat  die  Dichte  2.654,  die  künstlichen 
Kristalle  2.650. 
Weder  das  Salz  der  dreifachen  Kieselsäure  Ca2  Si3  Os,  noch  das  dem 
Äkermannit  analoge  Ca4Si2010,  noch  das  dreifache  Calciumsilikat  Ca3 
Si05  kann  in  dem  Zweikomponenten-System  existieren. 
Durch  mikroskopische  Untersuchung  der  Kristallisations- 
produkte der  Mischungen  von  Kieselerde  und  Calciumoxyd  in  wechselnden 
