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di combinazione, la densità di vapore, il numero delle calorie di combustione 

 coli' idrogeno del Br corrisponde pressoché alla media dei valori analoghi del 

 CI e dell' J, così le altezze capillari presentate dalle soluzioni dei bromuri di 

 potassio e di cadmio erano press' a poco la media aritmetica di quelle dei 

 corrispondenti cloruri e joduri. 



« Questo risultato consigliò al Valson uno studio particolare sull' eleva- 

 zione capillare delle soluzioni saline, nel quale gli si offerse il fatto rimar- 

 chevole (già avvertito da Graham rispetto ai poteri diffusivi (*) e segnalato 

 dal Favre col principio della termo-neutralità delle soluzioni saline rispetto 

 alle calorie di soluzione ( 2 ), che se si ha ima serie di soluzioni saline '^or- 

 mali, cioè formate tutte con un equivalente di sale, valutato in grammi, 

 disciolto in una stessa quantità d'acqua, eguale ad un litro, e se da una so- 

 luzione salina ME, dove M indica l'elemento metallico ed E l'elemento me- 

 talloide del sale, si passa ad una soluzione M'E, diversa dalla prima solo per 

 l'elemento metallico, si ha una variazione nell' altezza capillare propria ad M\ 

 la quale si mantiene costante ed indipendente dall' elemento comune E. Così, 

 se si passa da una soluzione ME ad una ME, si ha una variazione propria 

 all'elemento E ed indipendente dall' elemento comune M. Infine, passando da 

 una soluzione ME ad ima M'E si ha una variazione eguale alla somma delle 

 due variazioni parziali. 



« A queste variazioni il Valson diede il nome di moduli capillari, come 

 quelli che sono proprii di ciascuna molecola e servono a caratterizzarla, e 

 riassunse i suoi risultati circa le altezze capillari delle soluzioni saline nor- 

 mali colle seguenti leggi: 



1° Il modulo capillare di un elemento metallico è costante ed indipen- 

 dente dall'elemento metalloide con cui è imito per formare un sale, e reci- 

 procamente : 2° Se i due elementi del sale, metallico e metalloide, cangiano 

 insieme, il modulo totale è eguale alla somma dei due moduli parziali ( 3 ). 



« L'anno appresso egli verificava che la stessa regola si presenta rispetto 

 ai pesi specifici relativi delle soluzioni saline normali. 



« E prendendo poi per punto di partenza la soluzione normale del CI NH 4 , 

 di cui la densità 1.015 (presa alla temp. di 18°) è la più piccola fra quelle 

 dei sali da lui considerati trovansi i moduli di densità, o numeri di mil- 

 lesimi che devonsi aggiungere ad 1.015 per avere la densità di un altro sale, in 

 cui l'ammonio od il cloro, o tutti due insieme, sono sostituiti da altri elementi. 



« Questa legge, su cui il Favre, in uno studio molto più accurato ed 

 esteso ad un gran numero di sali, ritornava più tardi e che riconfermava rispetto 



(!) Th. Graham, Liquid difusion applied to analit. Chemical and Physical re- 

 searches. Edinburgh 1874, p. 569. — Philos. Trans. 1861. 



( 2 ) P. A. Favre, Ann. de Ch. et de Phys., 3* s., t. 37, p. 484. 



( 3 ) C. A. Valson, Étude sur les actions moléculaires, fondée sur la théorie de l'action 

 rnpillaire. C. E. 70, p. 1040, 1870. 



Rendiconti — Vol. II. 9 



