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alle calorie di soluzione ('), il Valson, prendendo in esame i dati sperimen- 

 tali di Fouqué, pubblicati da questi nella sua « Mémoire sur les relations qui 

 existent entre le pouvoir réfringent, la densité et le titre des dissolutions 

 salines (Annales de l'Observatoire, t. IX) », la dimostrava vera ancora rispetto 

 al poter rifrangente delle soluzioni saline normali ( 2 ). E le esperienze inoltre 

 di W. Ostwald ( 3 ) sui volumi atomici e sulle proprietà ottiche dei composti 

 chimici confermano la regola di Valson. 



« Il Valson però fece notare come questa legge si verifica solo quando 

 le soluzioni sono abbastanza diluite, e cessa affatto di esser vera per le solu- 

 zioni concentrate, soggiungendo come tanto era conforme alle idee di H. Saint- 

 Claire Deville sulla teoria della dissociazione delle sostanze, secondo la quale 

 le molecole dei corpi non manifestano le loro proprietà specifiche che allor- 

 quando si trovano ad un grado convenevole di libertà. 



« 2. Ultimamente il Bender ( 4 ) riprese in esame le proprietà modulari 

 delle soluzioni saline e mostrò come la regola di Valson possa essere più gene- 

 rale ; in questo senso che essa si verifica non solo per le soluzioni normali, 

 costituite da un equivalente del sale (espresso in grammi) disciolto in un litro 

 d' acqua ; ma ancora per le soluzioni saline formate con qualsivoglia propor- 

 zione, purché eguale, dell' equivalente del sale (espresso in grammi) disciolto 

 in una stessa quantità d' acqua. 



« Bender poi approfittando dei dati da lui ottenuti, sulla densità delle 

 soluzioni saline e di quelli di Gerlach, Kremers, Kohlrausch, Long, Sprung 

 e Grotrian, compose questa tabella pei moduli di densità (espressi in decimil- 

 lesimi) di parecchi elementi: 





NH 4 



K 



Na 



Li 



l Ba 



§Sr 



\ Ca 



PIg 



!Mn 



i Zn 



l Cd 





l Cu 



Ag 



a 15° 



0 



289 



238 



78 



735 



500 





210 



356 



410 





1087 



437 





a 18° 



0 



296 



235 



77 



739 



522 



282 



221 





410 



606 





413 



1069 





CI 



Br 



I 



N0 3 



\ S0 4 



C 2 H 3 O2 



a 15° 



0 



373 





163 



206 



— 15 



a 18° 



0 



370 



733 



160 



200 





(!) P. A. Favre, Recherches thermiques sur les mélanges. C. E. 73, p. 723, 1871. 



( 2 ) C. A. Valson, Proprietés modulaires des pouvoirs réfrangentes dans les solutions 

 salines. C. E. 76, p. 224, 1873. 



( 3 ) W. Ostwald, Specifisches Gevjicht und specifische Volume in Lòsungen. Jahresb. 

 f. Chem., S. 23, 1876. — Volumchemische Studien. 1. e, S. 28, 1877. — Volumchemische 

 und optisch-chemische Studien. 1. e, S. 27, 1878. 



( 4 ) C. Bender, Dichteregelmàssigkeiten normaler Sahlósitngen. Ann. d. Phys. u. Chem. 

 N. F. B. XX, S. 560, 1883. 



