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2° Che i moti degli atomi siano armonici o componibili, ovvero che 

 gli atomi siano convenientemente polarizzati. 



« In questo caso citato a produrre l' orientazione basta un solo raggio 

 violetto od una scintilla elettrica che producendo la formazione d'un certo 

 numero di molecole determina la combinazione' degli altri elementi che sono 

 nel voluto rapporto. Nel caso di tali combinazioni noi dobbiamo distinguere 

 tre affinità, due cioè che devono esser vinte da un' altra che viene ad esercitarsi. 



« Nel caso dell' acido cloridrico non avvi affatto sparizione d' energia mole- 

 colare quando il gas che si ottiene si ha alla stessa temperatura e pressione 

 dei componenti, ed il calore svolto è dovuto alla trasformazione in energia mole- 

 colare della somma delle differenze dei lavori degli atomi nelle molecole degli 

 elementi e del composto. 



« Poiché generalmente per un atomo d' un dato elemento, quand' esso si 

 combina con atomi di diversi elementi, tali differenze risultano diverse, ne segue 

 che il calore svolto da un medesimo peso d' ima stessa sostanza combinandosi 

 con pesi equivalenti di sostanze diverse non può essere lo stesso. Quanto mag- 

 giore è il calore svolto, tanto maggiore è la variazione nelT ampiezza dei moti 

 atomici e quindi tanto maggiore la distanza alla quale gli atomi eterogenei 

 si sono attratti e perciò tanto più grande l' affinità e quindi tanto più stabile 

 il composto. 



« Nell'affinità considerata come manifestazione di energia noi consideriamo 

 la intensità e la quantità. Dall' intensità dipendono le calorie di combinazione, 

 la stabilità dei composti, la possibilità di certe sostituzioni. Ciascun atomo 

 ha poi la sua capacità per l' affinità e questa capacità dicesi valenza. L' una 

 e 1' altra variano col variar della temperatura e ciò perchè crescendo la tem- 

 peratura si accelerano i moti degli atomi, come si accelerano quelli delle mole- 

 cole, e 1' accelerazione di tali movimenti non solo fa aumentare la forza che 

 tende a slegare gli atomi, ma fa ben anco aumentare la loro distanza. Di 

 modo che noi dobbiamo ammettere che, l' affinità varii uniformemente e che 

 essa è rappresentabile per una funzione continua dipendente dalla temperatura. 

 Sicché la intensità e la quantità dell' affinità devono variare con la tempera- 

 tura. E però da notare che nel mentre V intensità varia di molto, la capacità 

 varia di poco. Analogamente a quanto avviene per il calore, cioè che per grandi 

 variazioni nel volume dei corpi la capacità calorifica varia di quantità picco- 

 lissime. La valenza ha un massimo cui si dà il nome di atomicità ed ha 

 anche un minimo eh' è zero. Fra questi limiti essa varia in modo da potersi 

 sempre rappresentare per una funzione continua; però per le condizioni spe- 

 ciali, in che essa certe volte si manifesta, apparisce discontinua. 



« Proviene da questa variazione continua, che più molecole omogenee od 

 eterogenee possono legarsi per i residui di valenza e certi gruppi di atomi 

 non operano che per tali residui. È per tale ragione che l'atomicità stabilita per 

 certi corpi mette per lo spesso i chimici in imbarazzo : basta a provar ciò l'azoto. 



