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essi agii errori inevitabili di osservazione ed ammettere che la (10) sia veri- 

 ficata per 1' etere solforico e l' idruro d' amile. 



« Ciò non avviene per il cloroformio. Nella seguente tabella sono esposti 

 i valori di K calcolati con la (10) nel modo anzidetto 





Valori di K 

 alla pressione di 



l m 



15 m ,50 



0° 



32,9 



32.1 



20 



30,4 



29,9 



40 



28,6 



27,9 



60 



27,3 



26,1 



* Si vede nettamente che i valori di K in questo caso decrescono con 

 la temperatura. La equazione (.10) non è dunque applicabile al cloroformio. 



« Passiamo ora ad esaminare a che cosa possa attribuirsi questo compor- 

 tamento del cloroformio diverso da quello degli altri due liquidi. Faremo anzi- 

 tutto osservare che nello stabilire la (8) si è ammesso implicitamente che la 

 pressione interna sia indipendente dalla temperatura e dipendente solo dal 

 volume, e che la (8) è l'identica relazione adoperata dal Van der Waals quando 

 stabilisce la sua equazione generale dell' isoterma. 



« Come è noto Clausius (') ha fatto rilevare che 1' equazione di Van der 

 Waals dà dei risultati approssimati nella maggior parte dei casi ma non esatti 

 nel' intutto, specialmente alle basse temperature quando, cioè, i gas si avvi- 

 cinano allo stato liquido. Per spiegare tali differenze Clausius fa osservare che 

 la pressione interna oltreché dal volume, debba dipendere anche dalla tempe- 

 ratura, e che debba crescere quando questa diminuisce. È difatti probabile 

 che, specialmente a basse temperature, due o più molecole si uniscano tem- 

 poraneamente fino a che per nuovi urti tornino a separarsi. Per tener conto 

 di questa influenza della temperatura, Clausius sostituisce, nella sua equazione 



dell'isoterma, al termine — stabilito dal Van der Waals il termine 



v 



m! 



T (v + e) 2 



dove T è la temperatura assoluta e v una nuova costante. 



u Un fatto simile è assai probabile avvenga nel nostro caso. È possibile 

 che riscaldando il liquido un numero più o meno grande di molecole si disgre- 

 ghino in altre meno complicate, subendo così la dissociazione fisica ( 2 ). 



(1) Ann. der Physik urid C'hemie, t. IX (1880). 



( 2 ) Nel suo saggio di teoria dei liquidi Heen (Annales de Chimie et de PMsique, 6 me serie, 

 t. V, 1885) distingue le molecole in gasogeniche e liquidogeniche ; le prime sarebbero le 

 molecole che costituiscono i gas ed i vapori, le seconde quelle più complesse che costituì- 



