Einzelne Mineralien. 



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die Ergebnisse und Folgerungen mitgeteilt, die der Verf. selbst aus seinen 

 Untersuchungen ableitet, im übrigen wird auf die Arbeit selbst verwiesen. 



1. Die chemische Konstitution der beiden Natriumferrisulfate wird 

 am besten durch die Formeln [(H0)Fe]2[NaS0j4 + 6 aq. für den Sidero- 

 natrit und [(Na S 0 J Fe]« [Na S 0^]^ + ^ ^^l- für den Ferrinatrit wieder- 

 gegeben. 



2. Beide Salze sind Substitutionsprodukte des sauren Ferrisulfates 

 [(H 0) Fej.2 [H S 0^]^ 4- 6 aq. Es wird dabei noch einmal auf die Analogie 

 in der stöchiometrischen Konstitution des sauren Ferrisulfates und des 



Eisenvitriols hingewiesen, dessen Formel auch [(H 0) Fe] [H S 0^] -j- 6 aq. ge- 

 schrieben werden kaun. Hieraus ergab sich eine neue Auffassung der Doppel- 

 salze des Eisenvitriols mit den Alkalisulfaten, welche diese in Parallele mit 

 dem Ferrinatrit zu stellen erlaubt. Die Formel des Kaliumdoppelsalzes 



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kann nämlich dann geschrieben werden : [(K S 0 J Fe] [K S OJ -{-6 aq, 



3. Aus einer Lösung von Natriumsulfat und Ferrisulfat in Wasser 

 kristallisiert selbst dann, wenn Natriumsulfat bezw. Schwefelsäure im Über- 

 schuß — der allerdings nicht zu groß sein darf — vorhanden ist. immer 

 zuerst der gelbe Sideronatrit aus. 



4. Ferrinatrit vermag sich aus solchen Lösungen nur dann auszu- 

 scheiden, wenn der Prozentsatz für die überschüssige Schwefelsäure eine 

 gewisse Grenze nicht überschreitet. 



5. Dieselben für die Bildung des Ferrinatrits günstigen Bedingungen 

 werden auch erreicht, wenn man das normale Ferrisulfat mit dem sauren 

 Natriumsulfat, oder das saure Ferrisulfat mit dem normalen Natriumsulfat 

 trocken mischt. Dabei wird die Masse bald nach dem Zusammenmischen 

 feucht. Dieses Feuchtwerden ist die Folge davon, daß beim Zusammen- 

 tritt der beiden Konstituenten zu Ferrinatrit das ganze Konstitutions- 

 wasser bezw. ein Teil des Kristallwassers frei wird. 



6. Die Tatsache, daß eine gewisse Konzentration der ungebundenen 

 Schwefelsäure in der Mutterlauge die Bildung des Ferrinatrits begünstigt, 

 bewirkt, daß der Sideronatrit in Berührung mit einer solchen Lösung in 

 Ferrinatrit umgewandelt wird, wobei ein Drittel des im Sideronatrit ent- 

 haltenen Ferrioxydes abgespalten wird. 



7. Aus einer Lösung von Ferrinatrit scheidet sich beim Abduusten 

 ebenfalls zuerst Sideronatrit ab. Der Sideronatrit wandelt sich beim voll- 

 ständigen Eintrocknen der Lösung in ein gelblichweißes Salz um, das ein 

 Gemenge aus Ferrinatrit, Sideronatrit und Natriumsulfat zu sein scheint. 



8. Aus der eben mitgeteilten Tatsache folgt, daß in einer Lösung, 

 die aus Ferrinatrit hergestellt wird, nicht Ferriuatritmoleküle enthalten 

 sein können, sondern daß — abgesehen von einer etwaigen Ionisierung — 

 das Ferrinatritmolekül in der wässerigen Lösung in ein Siderouatritmolekül 

 und zwei H Na S O^-Moleküle zerfällt. 



9. Nun wird es auch einigermaßen verständlich, warum sich Ferri- 

 natrit, wenn die Konzentration der noch anhaftenden Mutterlauge durch 

 Wasseraufnahme aus einem feuchten Luftraum wieder vermindert wird, 



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