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Naturalmente la via più ovvia per arrivare allo scopo sarà quella di 

 ricorrere alla disposizione di un voltametro allo scopo di mantenere costante 

 il numero di ioni nella soluzione, e di confrontare il peso di un dato ele- 

 mento che viene decomposto da una determinata quantità di elettricità, col 

 peso di un altro elemento deposto dalla stessa quantità di elettricità in un 

 voltametro campione. 



Uno dei pesi atomici che fu, e che è più caldamente discusso, e che ha 

 perciò solleticato la laboriosità di molti sperimentatori, è senza dubbio il peso 

 atomico del Tellurio. Esso è stato determinato la prima volta da Berzelius 

 nel 1813, che lo trovò uguale a 129,2. Più tardi nel 1835 lo stesso A. riprese 

 le sue determinazioni e trovò per peso atomico 128,28. Nel 1857 Hauer (') 

 mediante la preparazione e l'analisi del bromuro doppio di Fe e K indica 

 come peso atomico il numero 127,93. Nel 1879 il Wills ( 2 ) ottiene dei ri- 

 sultati assai variabili, Clarke ( 3 ), Meyer e Seubert hanno continuato lo studio 

 di tale questione che fu ripresa più recentemente dal Brauner ( 4 ), Stauden- 

 meyer ( 5 ), Metzner ( 6 ), Pellini ( 7 ), Steiner ( 8 ), Gutbier ( 9 ), Kòthner ( 10 ) ed altri. 

 Dalla precedente relazione apparisce quali numerose ricerche abbia eccitato 

 la determinazione del peso atomico del Tellurio. L' interesse che spetta a 

 queste ricerche è soprattutto teorico. Si sa infatti che nella classificazione del 

 Mendeleiew, il Tellurio deve avere un peso atomico minore di quello dell' Iodio, 

 fissato dai lavori classici dello Stass e da altri A. e dal Ladenburg ( u ) a 126,85. 

 Orbene, ad eccezione delle misure di Clarke e di quelle di Meyer e Seubert, 

 tutti gli altri osservatori hanno trovato dei valori superiori a 127. 



Tutti questi comuni metodi analitici richiedono una lunga serie di ope- 

 razioni chimiche e meccaniche (precipitazioni, filtrazioni, evaporazioni, cristal- 

 lizzazioni, ecc.), che rendono i risultati delle analisi dipendenti troppo dalla 

 abilità dell'operatore; la determinazione dell'equivalente elettrochimico invece, 

 quando sia accuratamente eseguita, ha il grande vantaggio di presentare un 

 numero molto minore di cause d'errore, in quanto che con esso per lo più i 

 corpi che si vogliono determinare si possono ottenere direttamente, e non 

 sotto forma di altre combinazioni. 



(1) Hauer, Journ. prak. Chem., 79, 98, 1858. 



( 2 ) Wills, Ann. chem. pharm., Lieb., 202, 242, 1890. 



( 3 ) Clarke, Constant, of natur. Pr. V. Washington, 1882-83. 



(*) Brauner, Berich. chem. Gesells. 16,3054. 1883; id. Journ. chem. Soc, 382, 1889, 

 e id. Journ. chem. Soc, 67, 549, 1895. 



( 5 ) Staudenmeyer, Zeitr. f. anorg. Chem., 10, 189, 1845. 



( 6 ) Metzner, Compi Rend., 126, 1716, 1898. 



( 7 ) Pellini, Berich. chem. Gesells., 34,3807, e Gazz. chini, ital., XXXII, P. I, 1902. 



( 8 ) Steiner, Berich. chem. Gesells., 34, 570. 



( 9 ) Gutbier, Ann. chem. pharm. Lieb. 320, 52, 1904. 

 (W>) Kothner, Liebig's Ann. 319, 1, 58. 



Ladenburg, Berich., chem. Gesells. 35, 2275. 



Rendiconti. 1905, Voi. XIV, 1° Sem. 4 



