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trochimico dell'Ag, e dell' H, nei casi più svariati sia con elettroliti allo 

 stato di fusione, che allo stato di soluzione, fu confermato che « la massa 

 elettrica è sempre esattamente proporzionale alla massa degli ioni messi in 

 libertà, e che questi, per masse elettriche uguali, stanno nel rapporto dei 

 loro equivalenti chimici Le apparenti divergenze sono semplicemente 

 causate da influenze perturbatrici, o da reazioni secondarie. 



L'unità di elettricità, il Coulomb, isola da una soluzione di nitrato di Ag. 

 secondo le esperienze di Kohlrausch e di Lord Rayleigh mmg. 1,1181 di Ag, e 



107 938 



poiché il peso at. dell'Ag è = 107,938, si richiederanno ' =96537 



0,UO 1 1 1 o 1 



Coulomb, perchè migri 1 gr. equivalente di argento. Per effetto della legge 

 di Faraday, 96537 Coulomb esprimono quindi la quantità di elettricità che 

 può essere trasportata da 1 gr. equivalente di qualsiasi ione. Reciprocamente 



1 Coulomb per attraversare un elettrolita richiede * = 0,00001036 gr. 



y ooo / 



equivalente di un ione qualunque. Moltiplicando quindi per questo numero 

 il peso equivalente espresso in grammi di un ione qualunque, si ottiene la 

 quantità di questo ione messo in libertà da 1 Ampère-secondo. I numeri così 

 ottenuti, si chiamano equivalenti elettrochimici. 



In tutti i trattati di elettrochimica viene riportata una tabella nella 

 quale sono esposti i pesi atomici, i pesi equivalenti, e gli equivalenti elet- 

 trochimici degli elementi più importanti, equivalenti elettrochimici calcolati 

 secondo il modo anzidetto. Ora è strano, che, per quanto io mi sappia, oltre 

 agli equivalenti elettrochimici dell'Ag, dell' H e del Cu, non si sia finora 

 tentato di determinare sperimentalmente anche gli equivalenti elettrochimici 

 di altri elementi. 



L' importanza che può avere la misura di tali equivalenti apparisce ma- 

 nifesta se si tien conto che in base alla loro esatta determinazione, si può 

 arrivare al peso atomico dell'elemento corrispondente, o almeno decidere entro 

 quali limiti esso possa aggirarsi. 



La determinazione esatta di questi equivalenti elettrochimici presenta, 

 è vero, delle grandi difficoltà, ed è appunto in queste che risiede forse la 

 causa dell'abbandono (ingiusto abbandono però) in cui furono sinora lasciati; 

 ma è logico d'altra parte ammettere, dal momento che tali difficoltà si sono 

 potute superare per l'Ag, per l' H e pel Cu, che non sia esclusa la possibi- 

 lità di eliminarle anche in altri casi. Queste difficoltà sono di vario genere 

 e si possono riassumere nelle leguenti : I. Evitare le reazioni secondarie agli 

 elettrodi e nell' interno dell'elettrolita. II. Evitare la decomposizione contem- 

 poranea di altri elettroliti. III. Determinare la forma di combinazione del- 

 l'elettrolita e quindi la valenza dell'elemento in questione. IV. Stabilire la 

 densità di corrente e la temperatura più convenienti. 



(') Ostwald, Grundriss der allgemeinen Chemie, 1903. 



