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e Te0 2 , precipitazione dal Te con corrente di S0 2 dalla soluzioue cloridrica di 

 lavaggio, essiccamento, fusione in atmosfera di H e infine distillazione ripe- 

 tuta per tre Tolte nel vuoto. 



Il Te si presenta allora cristallizzato in aghi, con lucentezza e splendore 

 metallico, di colore simile a quello dell'Ag. 



Ad imitazione del lavoro eseguito da Hittorf (') sul Cr, e da Marino ( 2 ) 

 sul Va, io credetti opportuno e necessario di ricercare prima con quale grado 

 di combinazione il Te passi in soluzione nei diversi elettroliti, sotto l'in- 

 fluenza di una corrente esterna ( 3 ). Allo scopo di stabilire quantitativamente 

 il grado di ossidazione che si originava nella cellula elettrolitica in cui il 

 Te funzionava da anodo in elettroliti in cui alla temperatura ordinaria esso 

 si mostra indifferente, ricorsi presso a poco alla disposizione proposta da 

 Hittorf ( 4 ), inserendo nel circuito di 4 accumulatori la cellula a forma di un 

 tubo a V con anodo di Te e catodo di Pt, due voltametri ad Ag, ed un 

 reostato. Quando la corrente era passata per un tempo sufficiente, determinavo 

 la perdita di peso dell'anodo, mentre d'altra parte pesava la quantità di Ag 

 deposto. Nella maggior parte dei casi però la cellula si polarizzava, e la 

 intensità di corrente andava diminuendo sempre più, fino a mantenersi costante 

 ad un valore assai basso; talvolta, come nel caso dell' H 2 S0 4 , il Te diven- 

 tava completamente inattivo, e l'anodo stesso aumentava di peso. Ho potuto 

 constatare che questa inattività era dovuta alla formazione di un ossido molto 

 basso di Te, probabilmente TeO, che ne rivestiva la superficie, impedendo 

 il passaggio della corrente, fatto presso a poco analogo a quello dell'Ai, che 

 impiegato come elettrodo in un voltametro, non lascia passare la corrente 

 alternata che quando funziona da catodo. Io potevo però con HC1 bollente 

 asportare lo strato di ossido formatosi, e riottenere la superficie lucente ed 

 attiva del Te metallico. Nei casi quindi in cui si aveva formazione di ossido, 

 per poter stabilire la perdita di peso dell'anodo corrispondentemente alla quan- 

 tità di Ag deposta, pesavo una I volta l'anodo appena terminata l'elettrolisi, 

 ed una II dopo trattamento con HC1, ritenendo quest'ultimo come il vero 

 valore della perdita di peso. Quantunque questo metodo di determinazione 

 possa sembrare poco esatto, la coincidenza fra i valori trovati e quelli cal- 

 colati è troppo evidente perchè possa essere casuale. 



(1) Hittorf, Zeitschr. f. phys. Ohem., XXV, 729. 



( 2 ) Marino, Zeitschr. f. anorg. Chem., 39-152. 



( 3 ) Una Nota preliminare su questa parte fu già da me pubblicata nei Rendiconti 

 della Società chimica di Roma, nella seduta del 24 luglio u. s. 



( 4 ) Loc. cit. 



