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bato di potssio già formatosi piombato di piombo sotto forma di una polvere 

 amorfa, insolubile, di un giallo aranciato. La formazione di questo preci- 

 pitato, data la fortissima concentrazione dell'alcali, non è immediata; onde è 

 che anche da un filtrato limpido, qualora non si sieno osservate le opportune 

 condizioni di preparazione, invece di cristallizzare il piombato di potassio 

 si ha talora formazione o esclusivamente di piombato di piombo o di questo 

 frammisto al sale alcalino. 



TI piombato di potassio così ottenuto in piccoli cristalli incolori, lucenti, 

 veniva da noi raccolto, lavato qualche volta rapidamente con alcool assoluto 

 e spremuto bene tra carta. Si conservava in essicatore su potassa per impe- 

 dirne più che fosse possibile la sua decomposizione a contatto dell'anidride 

 carbonica atmosferica. Questo sale subisce in acqua un' immediata idrolisi : 

 si separa in prima fase acido piombico, che in seguito torna a sciogliersi 

 allo stato colloidale ('). 



I. Sost. gr. 0,5432 — > gr. 0,4208 Pb SO 4 — > gr. 0,2516 K 2 SO 4 . 

 IL » » 0,5318 — > » 0,4138 — > » 0,2449 



Calcolato per Pb O 3 K 2 , 3H 2 0 . 

 53,43 

 20,22 

 13,96 



A lato delle nostre analisi sono riportate le percentuali trovate da 

 Fremy, dalle quali risulta che a questi sarebbe riuscito di dosare esatta- 

 mente l'acqua nel sale. Noi non possiamo invece dare nessun valore per le 

 percentuali dell'acqua, per le ragioni che qui esponiamo. 



Il piombato di potassio mantenuto a lungo alla temperatura di 100°, 

 in ambiente di gas inerte, non perde quantità apprezzabili del proprio peso, 

 (sost. gr. 0,9423 — » gr. 0,0031 = 0,32 %)• Elevando la temperatura esso 

 comincia a perdere acqua, ma contemporaneamente la sua molecola si de- 

 molisce con separazione di potassa e di PbO 2 , il quale passa poi a PbO. 

 Arroventando il sale, sempre in ambiente di gas inerte, le perdite massime 

 che siamo riusciti ad ottenere oscillano tra il 13,65-14,26 %- Come ve- 

 desi, i numeri da noi trovati mostrerebbero una certa concordanza con la per- 

 centuale di acqua trovata dal Fremy e con quella che si calcola per 3H 2 0 . 

 Il residuo però dell' arroventamento non è PbO 3 K 2 , come fa supporre il dato 

 di Fremy. Infatti questo residuo ripreso con acido nitrico non palesa affatto 

 la presenza di PbO 2 , presenta il colore giallo del litargirio e comunica al- 

 l'alcool la reazione alcalina dovuta all'idrato di potassio. Tale residuo non 



( l ) Bellucci e Parravano, Chemik. Zeitung, 1904, pag. 1254. 



Irovato 



I II Trovato da Fremy 



Pb 52,91 53,15 52,57 

 K 20,80 20,68 20,67 

 H 2 0 — — 14,40 



