— 381 — 



è adunque che un miscuglio di litargirio e di potassa e la demolizione del 

 piombato per azione del calore è completa secondo lo schema seguente: 



[Pb(OH) 6 ]K 2 = PbO + 2KOH + 0 + 2H 2 0 



Arroventando il piombato in ambiente inerte secondo la nostra equa- 

 zione dovrebbesi avere adunque una perdita di peso corrispondente a 2H 2 0 -J- 0 . 

 Si calcola infatti in questo caso una perdita del 13,42 % abbastanza 

 concordante, date le difficoltà dell' esperienza, con quelle trovate da noi 

 (13,65-14,26 o/o). 



Il comportamento del piombato di potassio sotto l'azione del calore è 

 quindi perfettamente analogo a quello dello stannato Sn(OH) 6 K 2 e del pla- 

 tinato Pt(OH) 6 K 2 . Giova anzi qui ricordare che Fremy nel caso dello stan- 

 nato Sn(OH) G K 2 , per azione spinta del calore non riuscì ad ottenere una 

 perdita di peso corrispondente a 3H 2 0 , e di ciò noi abbiamo dato (loc. cit.) 

 sufficienti spiegazioni. Nel caso del piombato Pb(OH) 6 K 2 egli troverebbe 

 invece dati concordanti con i calcolati per 3H 2 0, senza tenere conto però 

 della demolizione che il sale subisce e quindi della perdita di ossigeno da 

 parte del PbO 2 , perdita di ossigeno che non si verifica nel caso del SnO 2 

 prodottosi nell' identica demolizione dello stannato. Il che spiega sufficien- 

 temente perchè Fremy abbia creduto di poter dosare per perdita di peso 

 l'acqua nel piombato, e non nel caso dello stannato di potassio. 



È appunto da questo comportamento del piombato di potassio sotto 

 l'azione del calore che deduciamo una prima prova in favore della formola 

 di costituzione Pb(OH) 6 K 2 che noi assegniamo a questo sale. 



Nel caso dei platinati e degli stannati ci siamo occupati anche del sale 

 sodico. Adoperando lo stesso metodo di preparazione del piombato potassico, 

 si giunge ad avere una soluzione di piombato sodico, la quale abbando- 

 nata nel vuoto su acido solforico, solo in presenza di qualche cristallino di 

 stannato potassico (i quali vi crescono dentro) mostra una debolissima ten- 

 denza a deporsi come polvere finemente cristallina, con rendimento però mai 

 sufficiente da permetterci delle analisi. Le stesse difficoltà incontrò Seidel 

 (loc. cit.) in analoghi tentativi ('). 



(!) Hohnel (Archiv. fur Pharm., 232, 223) dice di avere preparato un piombato 

 sodico Pb0 3 Na 2 , 4H 2 0, ossidando una poltiglia di PbO con perossido di sodio, ed esau- 

 rendo la massa con alcool a diverse concentrazioni. Noi abbiamo ripetuto la preparazione 

 di Hohnel ed abbiamo potuto constatare che non si riesce a purificare completamente il 

 sale senza andare incontro alla sua idrolisi. Eiportiamo i dati analitici di Hohnel: 



Trovato Calcolato per 



I II 



Pb 55,43 54,20 

 Na 14,07 14,21 



Pb0 3 Na 2 , 4H 2 0 

 55,5 

 12,33 



PbO 3 Na 2 , 3H 2 0 

 58,27 

 12,98 



