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Altro criterio importante per la dimostrazione della formola Pb(OH) 6 K 3 

 era quello della composizione dei sali che da questo potevano derivarne per 

 doppio scambio. Data la profonda idrolisi che subisce il piombato di po- 

 tassio in soluzione acquosa, era necessario mantenerlo in ambiente fortemente 

 alcalino, ed erano possibili doppi scambi soltanto con le soluzioni degli os- 

 sidi metallici solubili nell' eccesso dell' idrato alcalino. Dei vari precipitati 

 che possono ottenersi con le soluzioni metalliche in queste condizioni ecce- 

 zionali, l'unico che abbiamo potuto sottoporre all'analisi è stato quello di Pb". 



Sale di piombo [Pb(OH) 6 ] Pb. 



Fremy (loc. cit.) mescolando la soluzione alcalina del piombato potassico 

 con una soluzione alcalina di PbO, ottenne un precipitato giallo che erro- 

 neamente interpretò come minio idrato, senza però dare di esso alcuna ana- 

 lisi nè formola. Seidel (loc. cit.) ripreparò nelle identiche condizioni tale 

 composto e si accorse che si trattava di un idrato del Pb 2 O 3 e non del 

 Pb 3 0 4 . Gli assegnò perciò la formola Pb 2 O 3 , 3H 2 0 , considerandolo come sale 

 di piombo PbO 3 Pb , 3H 2 0 dell'acido metapiombico PbO 3 H 2 . 



Noi abbiamo ripreparato questo composto. Ad una soluzione di piom- 

 bato potassico preparata estemporaneamente ed alcalina per idrato di po- 

 tassio, onde evitare l' idrolisi, si aggiunse una soluzione di PbO nella po- 

 tassa, lasciando il tutto in riposo in recipiente chiuso. A seconda delle con- 

 centrazioni la precipitazione del piombato di piombo procede più o meno ra- 

 pida: con soluzioni concentrate la precipitazione avviene col tempo, con le 

 diluite immediatamente. 



Il precipitato è amorfo, di un colore giallo aranciato. Raccolto e lavato 

 fu seccato su acido solforico. Era esente da carbonati. 



I. Sost. gr. 0,3821 — * gr. 0,3079 Pb. 



II. » » 0,4789 — gr. 0,2054 PbO — - gr. 0,2831 Pb SO*. 



III. » » 0,6265 — * ce. 14,8 di 0 (764,2 mm.; 17°,9). 



IV. » » 0,5127 — gr. 0,0514 H 2 0. 



Come vedesi se le percentuali trovate dall' Hohnel si accostano per il piombo alla for- 

 mola PbO 3 Na 2 , 4H 2 0, ne sono ben lungi per il sodio, ciò che dimostra che il sale era 

 ancora impuro di alcali, il quale ha naturalmente abbassato i trovati del piombo. Consi- 

 derando ancora che l'acqua è stata dall' Hohnel calcolata per differenza, non può dirsi 

 affatto sicura la formola PbO 3 Na a , 4H 2 0 da esso stabilita. Tutto fa credere che qualora 

 così si riuscisse ad avere un prodotto analizzabile, esso ricadrà nello stesso tipo di piom- 

 bati da noi discusso. 



