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È opportuno ad ogni modo notare che quasi tutti questi sali, come trovansi 

 descritti, contengono maggiori o minori quantità di acqua, la quale presenta 

 in taluni di essi una resistenza al calore davvero straordinaria ( 1 ). 



Se i piombati ora ricordati non potevano essere preparati per doppio 

 scambio dal piombato di potassio, per le condizioni di alcalinità in cui bi- 

 sogna agire, l'avere ad ogni modo potuto ottenere in tali condizioni un sale 

 di piombo Pb(OH) 6 Pb, dimostra che nelle soluzioni del piombato esiste 

 l'anione [Pb(OH) 6 ]". 



Nel caso dei platinati Pt(OH) 6 X' 2 è stato dimostrato che con un acido 

 si può mettere in libertà il rispettivo acido Pt(OH) 6 H 2 , sufficientemente 

 stabile all'aria ; nel caso degli stannati Sn(OH) 6 X' 2 si pone invece in libertà 

 un acido stannico che anche nelle condizioni più blande di essicamento non 

 supera mai il grado di idratazione corrispondente ad Sn(OH) 4 ; nel caso in- 

 fine dei piombati Pb(OH) 6 X' 2 , la molto minore stabilità di questi sali, in 

 confronto dei precedenti, ci si palesa anche nella minore stabilità del grado 

 di idratazione dell'acido piombico che può da essi separarsi. 



Noi abbiamo aggiunto infatti ad una soluzione di piombato di potassio, 

 ben raffreddata con ghiaccio, dell'acido acetico diluito e pure raffreddato, 

 fino ad avere reazione neutra: si ottiene così dapprima un precipitato fioc- 

 coso di colore più chiaro dell' idrato ferrico, ma che poi va man mano im- 

 brunendosi. Raccolto su filtro e seccato all'aria, assume il colorito marrone- 

 scuro del biossido di piombo, e le analisi fatte su questo prodotto, seccato 

 soltanto all'aria, ci hanno mostrato che col tempo esso raggiunge la forma 

 anidra PbO 2 . Evidentemente alla variazione del colore è logico ammettere 

 corrisponda anche la diminuzione e scomparsa del grado di idratazione, col- 

 legata a cambiamenti di proprietà. Infatti nel mentre l'acido piombico 

 appena precipitato nelle condizioni sopraddette si scioglie con grande facilità 

 nelle soluzioni di idrato alcalino, allorché è stato raccolto ed il suo colore 

 è diventato più scuro la resistenza all'alcali diventa sempre più notevole 

 finché giunti al PbO 2 anidro bisogna ricorrere alla fusione. Abbiamo adunque 

 questa diminuzione progressiva del grado di idratazione degli acidi in cor- 

 rispondenza con la diminuzione di stabilità dei rispettivi ossisali : 



Pt(OH) 6 X' g Sn(OH) 6 X' 2 Pb(OH) 6 X' 2 



i I I 



Pt(OH) 6 H 2 Sn(OH) 4 PbO 2 



La diminuzione di stabilità di questi ossisali corre del resto parallela 

 a quella dei rispettivi clorosali. Mentre infatti l'acido cloroplatinico PtCFH 2 



(') Griitzner ed Hohnel (Archiv. der Pharm., 233, 514). Kassner id. id. 237, 409. 



