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Si sarebbe quindi indotti a supporre che nella prima fase della reazione 

 il sale di rame si riduca allo stato di ossido rameoso, e che nella seconda 

 fase la riduzione proceda oltre sino a rame metallico. 



Eseguendo per altro la lettura del volume di gas svoltosi nel primo 

 tempo, si trova che esso è sempre in quantità maggiore di quello che do- 

 vrebbe essere se la riduzione del sale di rame si fosse arrestata ad ossidulo ; 

 come dimostrano le tre seguenti esperienze le quali furono eseguite mesco- 

 lando, con tutte le cautele consigliate dai su citati autori, le qui appresso 

 indicate quantità di sostanza: 



I. 10 ce. di una soluzione di solfato di rame del titolo 6,9278 % • 

 30 ce. di una soluzione di solfato di idrazina circa al 3 °/ 0 . 



10 ce. di una soluzione di soda al 15 %• 



Si svolsero ce. 18,4 di azoto misurati a 17° e 761 mm. di pressione. 



II. 10 ce. della soluzione di solfato di rame. 

 20 ce. della soluzione di solfato d' idrazina. 

 10 ce. della soluzione di soda. 



Si svolsero ce. 18,4 di azoto misurati a 17° e 761 mm. di pressione. 



III. 10 ce. della soluzione di solfato di rame. 

 20 ce. della soluzione di solfato d' idrazina. 

 10 ce. della soluzione di soda. 



Si svolsero ce. 18,2 di azoto misurati a 17° e 761 mm. di pressione. 



Tenuto conto che secondo la equazione di de Girard e de Saporta a 

 28 parti di azoto ne corrisponderebbero 998 di solfato di rame, si avrebbero 

 i seguenti risultati: 



In cento parti: 



Trovato 



Calcolato I ^""""II """ìli 



CuS0 4 + 5H 2 0 6,9278 7,62 7,62 7,538 



Ciò prova che anche nel primo tempo una parte del sale ha subito una 

 riduzione più. avanzata dell'ossidulo, giungendo evidentemente a rame metal- 

 lico e per ciò l'equazione di de Girard e de Saporta è incompleta ed inesatta. 



Era sperabile che alla fine della seconda fase della reazione, cessasse 

 lo sviluppo gassoso essendo tutto il sale di rame ridotto a rame metallico, 

 così che si sarebbe potuto operare un dosaggio in base all'eguaglianza: 



2CuS0 4 -f- N 2 H 4 . H 2 S0 4 -f 6NaOH = 2Cu -f N 2 + 3Na 2 S0 4 + 6H 2 0. 



Per altro le molteplici esperienze eseguite e che io credo superfluo ripor- 

 tare, hanno dimostrato che anche a freddo a spese dell' idrazina in eccesso e 

 per mezzo del rame ridotto, si svolgono nuove quantità di azoto che variano 

 col variare della durata dell'esperienza, della temperatura a cui si opera e 

 della quantità e concentrazione del sale d' idrazina impiegato. 



