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Se questo fenomeno non fa dato di osservare ai sigg. de Girard e de 

 Saporta, ciò si deve presumibilmente al fatto che i 15 ce. della loro solu- 

 zione di solfato d'idrazina erano già insufficienti a ridurre a rame metallico 

 i due grammi di solfato di rame impiegato. 



Contrariamente poi a quanto asseriscono questi chimici, anche il liquido 

 di Fehling reagisce a freddo coll'idrazina svolgendo azoto; occorre per altro 

 un tempo maggiore specialmente qualora si operi con una soluzione di sol- 

 fato d' idrazina. 



Dopo quanto è stato premesso ne consegne che anche il dosaggio indi- 

 retto del glucosio proposto da de Girard e de Saporta non può essere esatto 

 e quindi è inapplicabile. 



Secondariamente i sigg. de Girard e de Saporta propongono l' impiego 

 del solfato d'idrazina pel dosaggio gasometrico del nitrito sodico. 



L'azione dell'acido nitroso sull'idrazina già da molto tempo è stata oggetto 

 di studio da parte di eminenti chimici. 



Per primo il Curtius (') dimostrò come, facendo gorgogliare i vapori 

 nitrosi attraverso una soluzione fredda e diluita di idrato d'idrazina, si per- 

 venga ad una soluzione di acido azotidrico. 



Poco dopo Angeli ( 2 ) indicò un modo per ottenere direttamente il sale 

 d'argento dell'acido azotidrico, mescolando una soluzione di solfato d'idrazina 

 con una satura di nitrito d'argento. 



Questa reazione è facile al punto da prestarsi per esperienza di lezione. 



In seguito Dennstedt e Gòhlich ( 3 ), dovendo preparare per loro ricerche 

 una certa quantità di acido azotidrico, mescolarono una soluzione di nitrito 

 potassico con una di solfato acido d'idrazina (solfato d'idrazina del commercio). 



Essi notarono un forte svolgimento di gas che da principio ritennero 

 costituito totalmente da azoto; ma che analisi successive dimostrarono essere 

 un miscuglio di azoto e di notevoli quantità di ossigeno e protossido di azoto. 



Cercarono di determinare le proporzioni relative dei gas della miscela 

 con quella approssimazione che era possibile, date le difficoltà che tale pro- 

 blema analitico presenta, ed i risultati li condussero all' ipotesi che la rea- 

 zione procedesse secondo la seguente eguaglianza: 



3N 2 H 4 .H 2 S04-f6KN0 2 +3H 2 S0 4 =2N 3 H+8H 2 0+6KHS0 4 -i-20+2N + 2N 2 0 

 Non si comprende, come dopo tutti questi studi, i sigg. de Girard e de 



(') Th. Curtius, Azoìmid aus Hydrazinhydrat und salpetriger Sàure. Ber. d. B. chem. 

 G„ 26, pag. 1263. 



( 2 ) Angelo Angeli, Sopra un modo di formazione del sale argentico dell'acido azo- 

 ■ tidrico. Gazz. Chini. Ital., 23, pag. 292. 



( 3 ) M. Dennstedt und V. Gohlich, Eine einfache Art der Darstellung der Stick- 

 stoffwasserstofj'sàure. Chemiker-Zeitung, 21, pag. 876. 



