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Saporta abbiano pensato di poter dosare gasornetricamente il nitrito sodico 

 col solfato acido d'idrazina e rappresentare la reazione tra questi due sali 

 nel seguente modo: 



2NaN0 2 + N 2 H 4 . H 2 S0 4 = N 2 + Na 2 S0 4 + 2NOH -+- 2H 2 0. 



È ovvio altresì che il sale d'argento da essi ottenuto per precipitazione, 

 con nitrato d'argento, del liquido residuo della reazione e ritenuto a causa 

 delle sue proprietà esplosive per iponitrito d'argento, non fosse altro che azo- 

 tidrato d'argento o per lo meno una miscela di azotidrato e di iponitrito. 



Essendo mia intenzione eseguire alcune ricerche per mezzo del solfato 

 cuproidrazinico cui è stato accennato nel principio di questa Nota, procedetti 

 anzitutto ad una analisi di detto sale ; ma ebbi risultati i quali non concor- 

 davano con quelli richiesti dalla formula proposta da Curtius e Schiader ('). 



Per questo ho sottoposto a ripetute analisi il sale preparato in varie 

 condizioni, ed ho potuto così constatare che i miei risultati erano sempre 

 sufficientemente concordanti fra loro e con quelli ottenuti la prima volta. 

 Preparazione I. — Si mescolò una soluzione di CuS0 4 -)- 5H 2 0 al 69 %o con 

 una di N 2 H 4 . H 2 S0 4 al 25% in modo che l'idrazina non fosse in 

 eccesso. Si raccolse e si lavò il precipitato accuratamente con acqua 

 fredda. Dopo averlo spremuto ripetutamente fra carta bibula, lo si pose 

 in essicatore su acido solforico. 



1) gr. 0,4738 di sale diedero gr. 0,6696 di BaS0 4 . 



2) gr. 0,3804 di sale diedero gr. 0,5362 di BaS0 4 . 



3) gr. 2,0066 di sale diedero gr. 0,4876 di Cu 0. 



In cento parti : 



Trovato 

 1) 2) 3) 



H 2 S0 4 59,44 59,28 — 

 Cu — — 19,39 



Preparazione II. — Fu ripetuta nelle condizioni precedenti ed il sale mante- 

 nuto nel vuoto sino a peso costante. 



1) gr. 0,6141 di sale diedero gr. 0,8634 di BaS0 4 . 



2) gr. 0,7312 di sale diedero gr. 1,0346 di BaS0 4 . 



3) gr. 1,2778 di sale diedero gr. 0,3062 di Cu 0! 



4) gr. 1,8032 di sale diedero gr. 0,435 di Cu 0. 



(*) Ih. Curtius und F. Schrader, Metalldoppelsalze des Diammoniums und Diamids. 

 J. prakt. Chem. 50, pag. 322. 



