— 391 — 



In cento parti : 



Trovato 



1) 2) 3) 4) 



H 2 S0 4 59,13 59,51 — — 



Cu — — 19,12 19,25 



Preparazione III. — Una soluzione contenente il 6 % di CuS0 4 -j- 5H 2 0 venne 

 trattata colla quantità necessaria di N 2 H 4 . H 2 S0 4 in soluzione al 6,5 %<>• 

 Il precipitato dopo essere stato ripetutamente lavato con acqua bollente 

 e per decantazione, fu raccolto e lavato di nuovo su filtro, pressato fra 

 carta bibula ed asciugato all'aria. 



Una parte di questo sale fu mantenuta in essicatore su acido solforico 

 per circa due mesi, l'altra nel vuoto fino a costanza di peso. 



Dalla prima porzione si ebbero i seguenti risultati: 



1) gr. 0,2562 di sale diedero gr. 0,3638 di BaS0 4 . 



2) gr. 0,5556 di sale diedero gr. 0,7898 di BaS0 4 . 



3) gr. 0,7152 di sale diedero gr. 0,1722 di Cu 0. 



4) gr. 0,7912 di sale diedero gr. 0,1914 di Cu 0. 



In cento parti: 



Trovato 



1) 2) 3) 4) 



H 2 S0 4 59,62 59,69 — — 

 Cu — — 19,24 19,33 



Dalla seconda porzione si ebbero i seguenti: 



1) gr. 0,4992 di sale diedero gr. 0,7096 di BaS0 4 . 



2) gr. 0,8742 di sale diedero gr. 0,2120 di Cu 0. 



In cento parti : 



Trovato 

 1) 2) -i • 



H 2 S0 4 59,66 — 

 Cu — 19,37 



Dalle analisi riportate emerge che, conformemente a quanto avevano già 

 verificato il Curtius e lo Schrader, il variare della concentrazione delle solu- 

 zioni impiegate non influisce sulla composizione del sale risultante. 



Peraltro le percentuali da me ottenute, in ispecial modo quelle del- 

 l'acido solforico, si discosterebbero da quelle che si calcolano in base alla 

 formula di Curtius e Schrader 



CuS0 4 . (N 2 H 5 ) 2 S0 4 



