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lubilità del cloruro ed il suo basso punto di fusione sono paragonabili con 
quelli del cloruro di piombo. 
Dallo studio dei sistemi binarî del cloruro talloso (*) coi cloruri degli 
elementi monovalenti risultò un'analogia di comportamento quasi perfetta 
del cloruro talloso coi cloruri degli elementi del sottogruppo del potassio. 
È noto come Jl cloruro potassico dia, anche ad alta temperatura, composti 
ben definiti col cloruro di piombo (*) e col cloruro di cadmio (“). Sono pure 
noti parecchi composti del cloruro potassico coi cloruri di mercurio (4) e di 
cadmio (*), di stagno (stannoso) (5) e di piombo (*) preparati per via umida. 
Mi parve quindi interessante vedere quale fosse il comportamento del cloruro 
talloso coi cloruri di questi metalli pesanti. Vennero quindi esperimentati i 
sistemi T] CI — Pb Cl,; TICI — Sn Cl;; TICI — Hg Cl, ; TTICI — Ca Cls. Dei 
punti di fusione di questi cloruri venne già detto în Note precedenti. Il com- 
portamento delle leghe metalliche binarie corrispondenti a questi sistemi è 
noto: col piombo il tallio dà un composto Pb Tl; con formazione di soluzioni 
solide in larghissimi rapporti (8); lo stagno è molto solubile allo stato solido 
nel tallio (°). Col mercurio il tallio forma un composto Hgz Tl unitamente 
a soluzioni solide in larghi rapporti (!°) e finalmente il tallio è solubile nel 
cadmio (!') allo stato solido circa il 25 °/. 
1. Il sistema TI CI— Pb CL. 
Dal diagramma (fig. 1) che risulta dalle curve di raffreddamento delle 
miscele di cloruro talloso e di cloruro di piombo si deve concludere per una 
completa miscibilità allo stato solido. Le temperature di cristallizzazione 
dei cristalli misti presentano un minimo a 40 mol. °/, di cloruro di piombo 
e a 370° circa. 
Per qualche miscela l'intervallo di cristallizzazione è sufficientemente 
netto per potere cogliere tanto l’inizio quanto la fine di cristallizzazione. 
(!) Questi Rendiconti, 20, 1° sem., pag. 457; 2° sem., pag. 587 (1911); 27, 2° sem., 
pag. 77 (1912). 
(?) R. Lorenz _u. Ruckstahl, Zeit. f. an. Ch., 52, 70 (1906). 
(3) H. Brand, N. Jahr. f. Min. G. u. P. 32, Bb., 627 (1911). 
. (*) Bornsdorff, Pogg. Ann. 17, 122. 
(5) V. Hauer, Jahresh., 1886, 224. 
(6) I. Remsen e G. M. Richardson. Am. Chem. Soc. /4, 90. 
(?) H. L. Wells e P. T. Walden. Zeit. f. an. Ch. 3, 206. 
() Kurnakow u. Puschin, Zeit. f. an. Ch. 52, 435 (1907); K. Lewkonija, id., 32, 
454 (1907). 
(*) Kurnakow u. Puschin, Zeit f. an. Chem., 30, 136 (1902). 
(10) ” ” ” ”» U) 30, 86 (1902). 
(155) E) »” ” ” ” 30, 106 (1902). 
