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centrazione degli ioni possa porsi senz'altro uguale alla solubilità, si ha (1) 
1 1 
Li 
(1) A=E=E+ E — 0,058 TA No 2) 
dove E, rappresenta la tensione di scomposizione del sale in soluzione satura, 
ed E,, E; il potenziale elettrochimico anodico e catodico; p = pus = Pa 
la concentrazione degli ioni, r,=x,="1 le valenze del catione e dell’anione. 
Nel caso nostro, ponendo 
BL 1,958 
E.= + 0,758 
pei 405-1052E 
si ha 
A = 1,454 volts . 
Bisogna però osservare che il valore, adottato più sopra, della costante 
chimica del cloro, è solo provvisorio. In base alla teoria cinetica, la costante 
chimica di un gas biatomico si calcola in funzione del peso molecolare e 
del raggio molecolare medio (*); e si ottiene 
C:=1:615 
partendo dalle formole di Sutherland e dalla teoria dei dielettrici di Clau- 
sius-Mossotti. 
Sì avrebbe, così, 
AT—-Q= 0,170 volts: (Q= 62630) 
e, dunque, 
= 1,42 volts. 
Senonchè, anche il valore di C, che serve per questo calcolo, data l’incer- 
tezza nelle determinazioni del raggio molecolare medio, non può essere con- 
siderato come il valore più basso che possa assegnarsi teoricamente alla 
costante chimica del cloro. Anche le ipotesi che servono per ricavarlo sono 
approssimate e valgono solo nei limiti di temperatura nella quale sono va- 
lide le formole della teoria cinetica di Maxwell e Boltzmann. 
(!) Bodlinder, Zeit. f. physik. Ch., 27, 55. 
(8) Sackur, Ann. de Physik (1913), vol. 40, pag. 67. 
