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Chimica fisica. — .Su/ calore specifico dei sali idrati ('). Nota 
di Lurar RoLLa e Luicr Accame, presentata dal Corrispondente 
A. GARBASSO (°). 
1. Gli equilibrî nei sistemi eterogenei aventi una fase gassosa, si cal- 
colano, in base al principio di Nernst, colla formola: 
E (LAMA i 
(1) n= ta), T° n) pre ade 
dove K,Q,, R_ sono rispettivamente la costante di equilibrio, la tonalità 
termica della reazione per T —=90, la costante dei gas =1.985; 
SAL) LO) rappresentano rispettivamente i calori molecolari a 
pressione costante dei gas e dei corpì che costituiscono le fasi condensate; 
per Xv, Xx s'intendono le somme algebriche delle molecole conden- 
sate e gassose che si formano e che scompaiono nelle reazione: 
e le z sono le « costanti chimiche » dei corpi che costituiscono la fase 
gassosa. 
La (1) si può scrivere 
Oral Li dt (= 
@) Me ee io 
RO SIEh: 
dove 2C, è la forma algebrica dei calori molecolari a pressione costante 
dei corpi gassosi, e Zxc è la somma algebrica dei calori molecolari dei corpi 
solidi. 
Nel caso della dissociazione dei salì idrati, il calcolo numerico presup- 
| pone la conoscenza della variazione del calore molecolare del vapor d’acqua 
e della sua forma di condensazione colla temperatura, nonchè la conoscenza 
dei calori molecolari :dei due sali idrati coesistenti col vapor d’acqua. 
Ora, dalle misure di Dietericit (*), si deduce che il calore molecolare 
medio, tra 0° e 80°, dell'acqua, è precisamente 18; e dunque, ponendo, con 
Nernst (*), 
A= 13422 — 9,806 T, 
(!) Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica cenerale della R. Università di Genova. 
(3) Pervenuta all'Accademia il 25 luglio 1913. 
(8) Ann. d. Phys. (4), 2/6, 610 (1905). 
(4) Verh. d. d. phys. Gesell. (1909), pag. 313. 
RENDICONTI. 1913, Vol. XXII, 2° Sem. 16 
