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essendo 4 il calore molecolare di vaporizzazione dell’acqua, si ha 
dà 
e 9800, 
e, quindi, 
Co 8107 
Nernst suppone altresì che la differenza tra il calore molecolare, a pres- 
sione costante, del vapore e della sua forma di condensazione, allo zero asso- 
luto, sia eguale a 3,5: cosicchè il calore di vaporizzazione molecolare del 
ghiaccio venga espresso dalla relazione 
q= 119384 3,5 T — 0,0096T° . 
Quest’ipotesi è solo approssimata e provvisoria, e dunque c’è un’ incer- 
tezza sul valore della « costante chimica » dell'acqua. La quale, se si doves- 
sero generalizzare i risultati di certe esperienze sui gas biatomici (*), do- 
vrebbe avere un valore più piccolo di quello calcolato da Nernst (*). 
2. Se si considerano due sali, per esempio il solfato di magnesio a 
quello di zinco eptaidrati, per cui si abbiano gli equilibrî 
[I] MgsSo, , 6H:0+H,0 <> MgSo, , 7H;0 
[II] ZnS0, , 6H,0+H,0 => ZnS0, , 7H,0 , 
alla temperatura assoluta T, alla quale il primo ha una tensione di disso- 
ciazione p e l’altro p', si ha, per la (2), 
(3) logp=— SE + 175logT+ 5 T+; 
Qi B' i 
(4) logp'=—ppt Li5logTt ptt, 
essendo 
R =4,571 
PA GS) DIE 
Qu='Q 8,5 290 B 290508 
(dove Q,Q' è il calore molecolare d’idratazione a temperatura ordinaria), 
e 
C, ro ZCMos0, — 3,5 
bolla sa 
Co — TC7ng0, — 339 
LETO, PISESEO TAI at 4 E 
dl i 2X(2731+%) 
(1) Eucken, Preuss. Akad. d. Wiss., 1912, pag. 141. 
(3) loc. cit., pag. 325. 
