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La seguente tabella da i risultati ottenuti : 
Solfato di zinco. 
Peso Molecole d’acqua Gradi Calore 
del sale adoperato di cristall. della scala (1) molecolare 
3,2881 6,84 18.1 91,824 
3,2269 6,83 18,3 92,783 
2,0774 6,87 IBR6 91,768 
2,6576 6,34 14,5 84,540 
2,8950 6,33 15,7 85,617 
Siccome ciascuno di questi rappresenta una miscela di sale epta- ed 
esa-idrato, dai valori di questa tabella, stabilendo dei sistemi di equazioni 
lineari a due incognite, e poi prendendo la media dei valori ottenuti, si 
ricava, per {= 9°, 
Calore molecolare del Zn SO, ,7H,0 —93,66 
” ” » ZnS0,,6H.0 =80,75. 
Cosiechè l’ultima molecola di acqua nel solfato di zinco eptaidrato ha 
un calore molecolare uguale a 12,91 calorìe. 
Quanto al solfato di magnesio, l’esperienza fu condotta in modo iden- 
tico; solo si preparava il sale meno idratato formando la soluzione satura 
di quello con sette molecole d’acqua di cristallizzazione e mantenendolo per 
una giornata alla temperatura di circa 60°, e cioè al di sopra del punto di 
trasformazione. Bastava per ciò scaldare, in una stufa o in un termostato, 
a questa temperatura, il sale eptaidrato in un vaso chiuso, e poi asciugarlo 
rapidamente su carta bibula. 
La seguente tabella dà i risultati ottenuti : 
Solfato di magnesio. 
Molecole d’acqua Calore 
[di cristallizzazione specifico 
6,00 0,357 
5596 0,941 
9,95 0,351 
6,03 0,353 
6,1 0,350 
Dai numeri dell'ultima colonna si deduce che, in media, il calore mo- 
lecolare del solfato di magnesio esaidrato è da porsi uguale a 79,657 calorìe. 
Prendendo come base il valore trovato da Kopp (*), il calore moleco- 
lare del solfato di magnesio eptaidrato sarebbe 88,97. Allora quello del- 
l’ultima molecola d'acqua di cristallizzazione sarebbe 9,31. 
(*) Ogni numero rappresenta la media di parecchie determinazioni. 
(3) Landolt-Bòrnstein, Meyerhofter, ed. 1913, pag. 309. 
