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Dalla (5), ponendo 
Q'= 14026 
Q= 14576 
T= 291,1 
p z 
log Fi =0,1732 
e 
ZC7ns0, = 12,91 9 
si calcola 
ZCxyso, = 10,09 ò 
Senonchè, esperienze accurate sul sale di magnesio eptaidrato ci hanno 
dimostrato che il calore specifico di questo si avvicina assai a quello del- 
l’esaidrato, sicchè la differenza tra il valore teorico e quello sperimentale 
crescerebbe ancora. 
Questa asserzione è dimostrata dai numeri seguenti : 
Solfato di magnesto. 
Molecole d’acqua Calore specifico 
6,96 0.348 
6.78 0,357 
6,82 0,349 
Dai quali risulta che la differenza dei calori molecolari del sale epta- 
idrato ed esaidrato scenderebbe a 6,86 calorìe. 
3. Per il calcolo dei calori molecolari dei sali idrati è interessante 
di considerare il caso in cui p="p}. 
In base alle (2), per due sali che dessero luogo agli equilibrî 
S,maq+(n-m)aq Z2S,naq 
SOG SL n_-m)aq ZI ,naq, 
sì avrebbe 
log poso — le Loy — m) 1,75 ogtpàTt(i=mi 
log pm = — 4 (0 m) 1875 lgT4+5T+@—m) î 
(m—m)logp= UL (mm) 175 log r 4 ETÒ! ci ri m—mi 
essendo 
Q=Q+(n—m)X35X290— A -290 
Q=Q + (n— m') X 3,5 X 290 — A”. 290 
