— ll4d — 
con 
N _(-mpP_—- Se (n—-m)3,5 
Dr 2X (273,142) i 
e (n-m)p—_ Te —(n—m')3,5 
i 2X (273,141) i 
dove Sc, Zc' significano rispettivamente le differenze dei calori molecolari 
dei due sali S,209 ; S,maqe S',naq ; S',m'aq. 
Si otterrebbe infine 
do (Mm) 
RT RT 
—(m_m)175logT-(m_mi-A-B)|g a 
(6) —(m_-m)logp= 
Il caso particolare in cui 7=7,m=4;m'=6, si conosce assai 
bene sperimentalmente per quanto riguarda gli equilibrî: 
Fe SO, , 4H:0 + 3H,0 > Fe S0,,7H,0 
Zn SO,,6H,0+4 H;0 > Zn S0,, 7H,0 
Mg SO, , 6H.0 4 H;0 > Mg $0,, 7H,0 (1). 
In questo caso, la (6) si scrive: 
R60 RO 
— A-B|f- ir =—2logp,, 
002900008 
rei — 3,5 log. — 24 — 
290? 
— A-B|f_ ce | 21er 
dove Q” è il calore che si sviluppa quando tre molecole d'acqua, allo stato 
di vapore, si uniscono, alla temperatura ordinaria, al solfato ferroso tetra- 
(!) La teoria svolta da uno di noi in un lavoro precedente (Gazz. Chim. it. (1912), 
vol. XLII, pag. 290) parte) realmente dall'ipotesi, accettata del resto in tutti i trattati 
classici, che anche nella dissociazione del solfato ferroso eptaidrato si formi il sale a 
sei molecole di acqua. Esperienze e analisi accurate fanno ‘ritenere che si formi il te- 
traidrato, e ciò sta in accordo coi risultati di Fraenkel (Z. anorg. Ch. 55, 228 (1907) 
avuti studiando la curva di solubilità del Fe SO, ,7H30. 
Per la ricerca di allora, che riguardava i sali misti di solfato ferroso e di solfato 
di zinco e di magnesio, era assolutamente indifferente il conoscere la forma di idrata- 
zione dei sali che prendevano origine dal processo dissociativo; e perciò i risultati non 
mutano in nulla. 
