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e potassio con questo sale, e cioè se pure da questo studio risultasse quella 
stessa diversità di comportamento che si ha col cloruro di magnesio. 
Le relazioni tra questi sali per via umida sono già state studiate. 
Saunders (') trovò che da soluzioni acquose miste di cloruro potassico 
e di cloruro manganoso si ha separazione di un composto molecolare 
K Cl.MnCl,-+H;0, mentrechè da soruzioni miste del cloruro manganoso 
col cloruro sodico non si ha separazione di alcun composto. 
In seguito tra i materiali eruttati dal Vesuvio nel 1906, presso Ottajano, 
venne trovato da Johnstone-Lavis (°) un minerale anidro che, dall'analisi, 
risultò avere la composizione 4 K Cl. Mn CI, (cloromanganokalite). Finalmente 
in questi ultimi tempi I. Siiss (*) studiò a fondo il modo di combinarsi per 
via umida del eloruro potassico col cloruro manganoso col variare della tem- 
peratura, e trovò che il composto, già trovato da Saunders, si forma sola- 
mente al di sopra di | 6°; che a 28°.4 giace la temperatura più bassa di 
formazione di un nuovo composto della formola 2 K Cl. MnCl, che cristal- 
lizza con due molecole d'acqua di cristallizzazione, e che fimalmente a 629.6 
comincia l’esistenza di un composto che si deposita anidro, la composizione 
del quale è identica a quella della cloromanganokalite di Johnstone-Lavis. 
Le esperienze procedettero nel solito modo: dei sali usati, tanto il cloruro 
manganoso quanto il cloruro di litio vennero essiccati in corrente di acido 
cloridrico gassoso. Le miscele vennero portate a fusione in atmosfera di 
azoto. 
1. /l sistema LiCl — MnCIl,. 
Dai dati raccolti nella tabella I e dall'esame del diagramma a fig. 1 
risulta che per fusione delle miscele dei due sali si ha formazione di solu- 
zioni solide in ogni rapporto, le temperature di cristallizzazione delle quali 
presentano un minimo a circa 48 mol. °/, di cloruro di litio e a 555°. Fino 
a 250° non venne notato alcun arresto attribuibile ad una loro decomposi- 
zione. L'intervallo di cristallizzazione è sufficientemente netto per potere 
cogliere tanto l’inizio quanto la fine di solidificazione. 
(1) Ann. Chem. Journ.., 74, 127 (1892). 
(2) Min. Mao., 15, 54 (1908). 
(3) Zeit. f. Kryst. u. Min., 5/4 248, (1912). 
