Or 
senza decomposizione, mentre l’altro si decompone. Il primo di questi due 
giace a 50 mol. °/,, e quindi viene ad avere la formola K Cl. MnCl:, e perciò 
corrisponde al composto trovato da Saunders (ved. sopra) allo stato anidro; 
la sua temperatura di fusione è circa a 495°, 
TABELLA III. 
Molecole °/o RITO NO Durate 2° Durate 3° Durate 
di KCI cristallizzaz. arresto in secondi arresto in secondi arresto in secondi 
primaria 
0.0 650° = 2a De ca Sa Di 
10.0 627 450° 30” al mi Ta, de 
20.0 575 450 40 = — — _ 
80/0) “|-1» 405 450 80 sa Di = n 
35.0 449 150 == == — —_ 
40.0 466 448 30 = —_ —_ —_ 
45.0 488 448 È a ci sc 
50.0 495 = = — = —_ — 
55.0 490 SU uh da de 
60.0 465 sr a 428° 20” sd zi 
65.0 nr a 498 120 i z 
70.0 449 = — 428 60 
75.0 540 —_ — 426 20 445° 80° 
80.0 620 —_ = — _ 445 120 
90.0 715 —_ — — — 446 60 
100.0 774 = CE: SA Le = = 
a) 2 
5 s 
pa 
È) M 
4 x 
(0) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 
Mn CI, Mol °/ di K CI k ct 
Pie. 3. 
Il secondo ha la sua temperatura di formazione a 445°, e la sua com- 
posizione è senza dubbio eguale a quella della cloromanganokalite di Johnstone- 
