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A cagione poi della grande tendenza, che hanno i sali di argento, a dare 
forti sopraraffreddamenti, era necessario, specie a temperatura bassa, di agi- 
tare la massa per poter così cogliere con maggior precisione i punti di soli- 
dificazione delle varie miscele. Nonostante queste precauzioni, alcune miscele, 
e specialmente quelle intermedie del sistema AgNO; + AgI, solidificano 
lentamente e subiscono sopraraffreddamenti così forti che, alle volte, la massa 
solidifica apparentemente vetrosa. 
I sali adoperati furono tutti da me preparati in laboratorio partendo 
dall’argento metallico, ed alla fusione si mostrarono assai puri. 
Il peso delle varie miscele dei sali fu sempre di dieci grammi. 
Sistema AgNO; + Ag Cl. 
]l punto di fusione del nitrato di argento risultò a 210°, in buon accordo 
con quello dato da H. J. Hissink (*) e da Van Eyk (*) (209°), da Zawidzky (5) 
(204,6°), e da A. Ussow (‘) (208°). 
Il punto di trasformazione di questo sale venne da me trovato a 155°: 
alquanto inferiore, quindi, a quello dato dai sopracitati autori (159-160°). 
Il cloruro di argento, secondo Zemezuzny (?) e Carnelley (°), fonde a 
451°; secondo W. Botta ("), a 460°; dalle mie esperienze risultò a 454°, 
in ottimo accordo con quello dato da C. Sandonnini (*) (455°). Questi due 
sali non dànno luogo a formazione di aleun composto. 
I rami della curva di cristallizzazione primaria (vedi diagramma fig. 1) 
discendono dai punti di fusione di AgCl e di AgNO; e si tagliano in un 
punto eutettico a 160° e a circa 75 mol.°,, di nitrato di argento. 
Mentre sulle curve di raffreddamento l’arresto eutettico appare ancora 
evidente per le miscele assai ricche in AgCl, esso è assai debole e quasi 
scompare per la miscela a 90 mol. °/, di AgNO3. Si ha quindi formazione 
di cristalli misti, in limiti ristretti, dalla parte del nitrato di argento. Il 
punto di trasformazione di Ag NO;, che sì nota nelle curve di raffreddamento 
con forti arresti, viene notevolmente abbassato per aggiunta di piccole quan- 
tità di AgC1 fino a 85°, alla quale temperatura la trasformazione rimane 
costante per tutte le altre miscele. 
(1) H. J. Hissink, Zeitschr. f. ph. Chem., 22, 537 (1900). 
(*) Van Eyk. Zeitschr. f. ph. Chem., 20, 430 (1899). 
(*) Zawidzki, Zeitschr. f. ph. Chem., 47, 721 (1904). 
(4) A. Ussow, Zeitschr. f. anorg. Chem; 28, 419 (1904). 
(*) F. S. ZemeZuZny, Zeitschr. f. anorg. Chem; 57, 267 (1908). 
(8) Carnelley, Journ. Chem. Soc., 83, 273 (1878). 
(7?) W. Botta, Centralbl. f. Miner. u. Geol. u. Pal., 5, 188 (1911). 
(8) C. Sandonnini, R. Accad. dei Lincei, 27, 1°, 480. 
