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Questo punto di trasformazione, che si nota per le miscele più ricche 
in AgNO;, scompare per le miscele successive, forse perchè viene ancora di 
molto abbassato, e, data la bassa temperatura, più non si può seguire con 
sicurezza. i 
Il composto che si forma ad alta temperatura, probabilmente 3 Ag NO;- 
2AgI, possiede composizione diversa da ciascuno dei due sali ottenuti da 
Hellwig per via umida. Dall'esame del diagramma ottenuto (fig. 3), non si 
ha alcuna traccia di questi due composti. Questa differenza di composizione 
dipende essenzialmente dalla diversità di temperatura, alla quale si opera. 
Abbiamo visto come il sistema TI NO} + TI I, studiato da Van Eyk dà 
luogo semplicemente a formazione di cristalli misti, con lacuna di mi- 
scibilità. 
Il non formarsi di alcun composto tra TINO; e TII è forse dovuto al 
fatto che la elettroaffinità del Tl* è troppo forte per dar luogo a formazione 
di cationi complessi. 
La formazione ad alta temperatura dei composti: AgNO:- AgBr e 
3AgNO3-2AgI si deve assai verosimilmente attribuire alla minore elettro- 
affinità del Ag+* rispetto al T1*, e, quindi, alla grande facilità, che il debole 
Ag+ possiede, di formare cationi complessi. 
Concludendo, si può dire che i risultati da me ottenuti coll’analisi 
termica concordano, almeno qualitativamente, con quelli ottenuti da Hellwig 
per via umida. 
Cosicchè, anche dall'analisi termica viene confermato il fatto, già dedotto 
da Hellwig, che la tendenza degli alogenuri di argento a dare composti 
complessi col nitrato corrispondente va aumentando dal cloruro, al bromuro, 
all’ioduro, ossia col diminuire la elettroaffinità dell'anione alogenico. 
I risultati ottenuti stanno quindi in buon accordo colla teoria esposta 
da Abegg e Bodlander (*), sull'elettroaffinità e formazione di complessi. 
(1) Abegg u. Bodlinder, Zeitschr. f. anorg. Chem., 20, 453 (1899). 
