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monovalente (’), coi quali, per le ragioni accennate nella nostra prima Nota, 
interessava soprattutto stabilire delle analogie. 
Nessuno degli AA. (Papasogli, Moore, Reitzenstein, Hayek) che si sono 
occupati della soluzione rossa cianurata del nichel è riuscito ad isolare da 
questa il composto rosso. In verità, questo problema non si presentava a 
priori sotto un aspetto facile, data la grande ossidabilità del cianosale rosso 
che sarebbe probabilmente divenuta maggiore allorchè si fosse allontanato 
dalla soluzione e privato quindi dell’eccesso di alcali derivante dalla sua 
preparazione. Dopo numerosi tentativi siamo giunti ad isolare il cianosale 
rosso, precipitandolo opportunamente dalla soluzione acquosa per aggiunta 
di alcool. 
L’operazione sì compieva entro un imbuto a robinetto di forma cilindrica, 
nell'interno del quale si manteneva costantemente un'atmosfera di idrogeno. 
Si adoperava una soluzione acquosa di nichelocianuro Ni Cy, K» (10-15 cme.) 
satura a temperatura ordinaria, e si procedeva alla riduzione nel modo con- 
sueto e già descritto, impiegando un eccesso di amalgama di potassio al 3 °/. 
Completata la riduzione, si lasciava scolare il mercurio dal robinetto inferiore, 
e si aggiungeva alla soluzione rosso-scura un notevole eccesso di alcool 
(30-40 cme.); per l'aggiunta di quest'ultimo, agitando vivamente, si separava 
una sostanza di colore rosso-cupo, di aspetto apparentemente oleoso, la quale 
rimaneva in massima parte aderente alle pareti interne del recipiente. In 
grazia di quest'ultima favorevole circostanza si lasciava scolare completamente 
il liquido acquoso-alcoolico, divenuto quasi incoloro, e si lavava per tre o 
quattro volte con rinnovate quantità di alcool al 90 °/, il precipitato rosso, 
sempre aderente alle pareti. Durante tutte queste operazioni, eseguite con 
una certa rapidità, si aveva naturalmente cura di mantenere nel miglior modo 
un ambiente di gas inerte nell'interno del recipiente. 
La sostanza rossa, così isolata, portata a contatto dell’aria, si altera molto 
rapidamente ed in modo tale da non potersi praticamente conservare e ridurre 
allo stato di secchezza, come lo mostra il quasi subitaneo cambiamento del 
suo colore. Si scioglie in pochissima acqua rigenerando una soluzione di colore 
rosso intenso, la quale, esposta all'aria, si va decolorando, mentre parte del 
nichel precipita sotto forma di idrato NiO, aq., ed il resto rimane disciolto 
allo stato di nichelocianuro Ni Cy, Ks: tale ossidazione avviene molto più 
rapidamente a caldo. 
Questa grande alterabilità non ostacolava, del resto, lo scopo che volevamo 
raggiungere, giacchè, per stabilire il tipo del cianosale Ni Cy,xCyK, non 
occorreva di avere un prodotto secco. Appena precipitato e ben lavato con 
alcool, il cianosale rosso, in quantità qualsiasi, venne disciolto in acqua e 
fatto subito effluire dall’imbuto a robinetto entro un eccesso di soluzione 
(1) Grossmann u. von der Forst, Zeitschr. f. anorg. Chemie, 43, 94 (1905). 
