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ramento sta monomolecolare. Variando poi l'intensità della luce da una 
serie di esperienze all'altra, deve anche variare il valore di K, il quale è 
in realtà il prodotto della vera costante della reazione 4, per il valore J 
della intensità luminosa. L'equazione seguìta nel coloramento è dunque la 
ed i valori di XJ = K si mantengono bene costanti calcolandoli mediante 
1 tempi trovati coll’espressione integrata 
9 re DE 6 ; 
{I 1-x 
Facciamo ancora notare che i su riportati valori numerici di K sono quelli 
calcolati coi logaritmi in base 10, anzichè coi logaritmi naturali; questo, evi- 
dentemente, non influisce sull'apprezzamento della costanza. 
In ciascuna serie d'esperienze la temperatura veniva mantenuta costante 
mediante un bagno d'acqua o di ghiaccio, contenuto in un bicchiere di vetro; 
il tubetto che conteneva la sostanza sensibile era immerso nel bagno, ade- 
rente alla parete del bicchiere, e illuminato attraverso la parete stessa. Le 
prime tre serie d'esperienze furono fatte a 0°; la serie IV a 10° e la quinta 
a 0°; queste due esperienze eseguite contemporaneamente, allo scopo di porle 
in condizioni identiche per ciò che risguarda l'intensità della luce, servirono 
a rilevare l'incremento della velocità di coloramento coll’ aumentare della 
temperatura. Il valore medio del rapporto delle costanti nelle due serie è 
SIE 
È questo un coefficiente di temperatura molto più elevato di quelli 
osservati su sostanze fototrope in esperienze precedenti (vedi Padoa e Tabel- 
lini, loc. cit.). ed è anche uno dei più elevati per reazioni fotochimiche in 
genere. Come riprova, valgano le seguenti ulteriori esperienze: 
grado di trasformazione tempo in minuti K 
VI 1/, rOsso 14530" 0,00854 
LO 35,0 0,00860 
VII i 10,30 0,0118 
Lia 25,0 0,0120 
Da queste cifre si calcola come valore medio K = 1,39. 
Ciò posto, passammo alle esperienze di scoloramento, le quali ci hanno 
dato un risultato imprevisto e interessante. 
