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Dai dati ora riportati risulta provato che l'anidride solforosa può dare 
due composti con la canfora, corrispondenti ai rapporti molecolari: 
2803, Cio His O SOFC 
(i (pLfo40) 
il primo dei quali corrisponde alla composizione centesimale 54.29 di SO, 
e 45,71 di canfora, ed il secondo a quella 29,63 di SO. e 70,37 di canfora. 
ii. il Dal lato della canfora il sistema non fu potuto proseguire oltre la con- 
1 | IN] centrazione dell’80 °/,, dato che tale sostanza, anche all’ordinaria tempera- 
pia tura non sì scioglie oltre questo rapporto nell'anidride solforosa, in accordo 
dii con quanto aveva già trovato Bineau (loc. cit.). Dopo tale concentrazione, 
Le (N abbiamo perciò tratteggiata per un breve spazio la curva di congelamento, 
n ad indicare che questa dovrebbe salire fino al punto di fusione della can- 
el fora (4- 178°). 
fl ih | Riflettendo che la canfora nelle condizioni sperimentali che ci interes- 
Ia | sano non ha alcun potere assorbente, nè si altera di fronte al cloro, la rapida 
i Mi | formazione del cloruro di solforile nel processo in questione è logicamente 
(fit da attribuirsi all’azione che la canfora stessa esercita sull’anidride solforosa, 
i Lu I nostri risultati portano a concludere che tale azione non sia di pura 
e indole catalitica, ma sibbene con ogni probabilità connessa con la formazione 
besgl dei due composti ora accennati. 
| Questa interpretazione sta del resto in accordo col fatto messo in rilievo 
Da dai chimici della Badische Anilin-u-Soda Fabrik (’) secondo cui la prepa- 
hi razione del cloruro di solforile si effettua istantaneamente e con rendimento 
Dl teorico allorchè, in vaso chiuso, raffreddando convenientemente, sul liquido 
hi o canfora-anidride solforosa si fa pervenire una quantità calcolata di cloro liquido 
lo invece che gasoso, vale a dire si effettua la reazione in condizioni nelle quali 
14 i composti SO?-canfora da noi trovati hanno la massima facilità di forma- 
15h zione e quindi di reazione. 
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(‘) D. R. P. 138581 (1901) — C. B. 1903, I, 304. 
