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Chimica. — Sulle proprietà dell’iodio come solvente crio- 
scopico (*). Nota I di F. OLIVARI, presentata dal Socio G. CIA MICIAN. 
1. Durante le mie prime ricerche intorno al peso molecolare del se- 
lenio (*), e agli equilibrî di solubilità dello zolfo (*) e degli ioduri ammonici 
quaternarî nello iodio fuso (4), ebbi più volte occasione di notare l’esteso 
potere solvente di questo ‘alogeno rispetto a molti composti organici e ad 
alcuni sali (ioduri), sostanze di cui poteva riuscire non privo di interesse 
lo studiare per via crioscopica la grandezza molecolare. Infatti, un’opportuna 
indagine osmotica, mentre avrebbe agevolmente permesso di riconoscere se 
lo iodio possiede potere anomalizzante verso i composti organici ossidrilati, 
come Beckmann dimostrò per il bromo, avrebbe fornito altri criterî per 
giudicare della sua azione dissociante verso gli elettroliti, p. es. verso il KJ, 
il quale nelle soluzioni iodiche presenta una conducibilità elettrica specifica, 
paragonabile a quella delle migliori soluzioni acquose (?). 
Inoltre, la forte tendenza dello iodio a formare composti molecolari con 
un gran numero di sostanze, quali i poliioduri (°) e quei complessi di costi- 
tuzione ormai ben precisata (7) che si suppongono esistere nelle sue soluzioni 
rosso-brune, consigliava di meglio determinare il comportamento di questo 
mezzo solvente come contributo alle nuove idee sul fenomeno di soluzione 
e di dissociazione elettrolitica. 
Quando con tali direttive intrapresi lo studio crioscopico dello iodio, nella 
letteratura non esisteva che un breve lavoro di Timmermans (8) sullo stesso 
argomento, nè risultava che altri se ne stesse occupando. Soltanto in un 
campo prossimo al mio erano comparse le belle ed estese ricerche criosco- 
(1) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica generale della R. Università di 
Parma, diretto dal prof. G. Plancher. 
(2) Rend. Ace. Lincei, vol. XVII, 2° sem., serie 5%, pag. 389 (1908). 
(8) Rend. Acc. Lincei, vol. XVII, 2° sem., serie 5%, pag. 512 (1908). 
(4) Rend. Acc. Lincei, vol. XVII, 2° sem., serie 5%, pag. 717 (1908). 
(5) Z. phys. Chem., 56, pag. 179 (1906). 
‘(6) Vedi la bibliografia nelle mie due Note sui poliioduri, Rend. Ace. dei Lincei, 
vol. XVII, 2° sem., pagg. 584 e 717 (1908). 
(?) Beckmann, Z. phys. Chem. 2, pagg. 638 e 715; 4, pag. 582; 5, pag. 79; 17, 
pag. 107; 58, pag. 544. Lachmann, Journ. Am. Chem. Soc., 25, pag. 50. Hantzsch e Vagt, 
Z. phys. Chem., 38, pag. 705. Strimholm, Z. phys. Chem., 44, pag. 721. Hildebrand e 
Glascock, Journ. Am. Chem. Soc., 31, pag. 26. Beckmann, Lieb. Annalen, 367, pag. 271. 
Waeting, Z. phys. Chem., 68, pag. 515. 
{8) Journ; Chem. phys., 4, pag. 170 (1906). 
RenpICcONTI. 1918, Vol. XXII, 2° Sem. 98 
