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Per il fatto che il calore latente di fusione dello iodio misurato da 
Favre e Silbermann (ew = 11,7) non è completamente sicuro (!), è impossibile 
il controllo della costante colla nota formola di van ’t Hoff (*). Beckmann, in 
base ai dati indiretti di Dewar (*), calcola ew == 14,87, da cui risulterebbe 
K= 201,4. 
3. Rispetto al comportamento delle sostanze organiche in soluzione 
nello iodio fuso, le misure crioscopiche contenute nella tabella III e relative 
ad una numerosa serie di composti (iodoformio, p.dibromobenzolo, azobenzolo, 
naftalina, difenile, p.dinitrobenzolo, anidride benzoica, fenantrenchinone, 
acido 8-iodopropionico, acido benzoico), confermano quanto constatavo nelle 
mie Note precedenti; e cioè: 
1°) che i pesi molecolari, determinati, se occorre, con una extrapola- 
zione grafica, sono normali in soluzione diluitissima, ma vanno più o meno 
rapidamente aumentaudo colla concentrazione anche per composti che non 
posseggono una sensibile attitudine a polimezzarsi ; 
2°) che l'aumento è tanto più rapido quanto più si procede dagli 
idrocarburi ai composti ossidrilati. 
Questo andamento appare manifesto rappresentando graficamente i ri- 
"PM trov. 
PM cale. 
fig. 1); la sua interpretazione rimane quella da me già esposta e che qui 
sì richiama in succinto. 
Innanzi tutto, per i solventi di elevata densità come lo iodio [circa d= 4 
al punto di fusione (‘)] le concentrazioni in peso che comunemente si adot- 
tano nei calcoli osmotici sono molto più piccole delle concentrazioni in 
volume quali dovrebbero calcolarsi secondo la teoria di van "t Hoff (*). Am- 
mettendo che, con larga approssimazione, le soluzioni iodiche esaminate 
abbiano una densità vicina a 4 e che le loro concentrazioni in peso variino, 
ad esempio secondo la serie dei numeri naturali 1, 2,8..., è facile di con- 
vincersi che le concentrazioni in volume variano invece come la serie dei 
quadrupli 4,8, 12...; e raggiungono quindi valori molto alti pei quali non 
deve far meraviglia se anche la grandezza molecolare degli idrocarburi e 
degli alogenoderivati risulta superiore alla calcolata. 
sultati in funzione delle concentrazioni e del rapporto 2 = (vedi 
(1) Cfr. Landolt-Bérnstein, Tabellen, III Auf., pag. 470. 
UM 
(*?) Sostituendo, nella formola K = 0,0198 DO w il valore 11,7, si ricava K=252,13, 
che per strana coincidenza concorda in modo quasi perfetto con la costante 253,5 sta- 
bilita sperimentalmente da Timmermans! 
(3) C. C., 1899, I, pag. 244. 
(4) Billet (Instit., 1855, pag. 292; J. B., 1855, pag. 46), trova che la densità dello 
iodio fluido a 107° è d = 4,004; secondo Drugmann e Ramsay, è 3,706 al punto di ebol- 
lizione (184,5) dell’alogeno. 
(5) Cfr. Beckmann, Z. phys. Chem., II, pag. 715 (1888); Garelli e Bassani, Gazz. 
chim. ital., 1901, pag. 497; Olivari, Rend. Acc. Lincei, serie 5%, 1° sem., pag. 723 (1912). 
