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Per questi corpi, l'anomalia scomparirebbe riferendo gli abbassamenti 
crioscopici alle concentrazioni in volume; al contrario, essa persiste, benchè 
attenuata, per gli acidi #-iodopropionico e benzoico, come dimostrano i se- 
guenti calcoli : 
La densità dello iodio fuso e quella di due soluzioni iodiche all’ 1 0/5, 
l'una di acido #-iodopropionico e l’altra di ac. benzoico, determinate a 115° 
e comparate all'acqua a 15°, sono rispettivamente d = 3,97, d' = 3,91 e 
d'= 3,87, e quindi i loro volumi specifici risultano v = 0,2518, v = 0,2558 
e v"—=0,2584. Con questi valori, sostituiti nella equazione lineare x =v + 
+(v— v)c, si ricavano senza errore sensibile i volumi specifici delle solu- 
zioni di concentrazioni in peso c comprese nell'intervallo 0 — 1°/,. Il quo- 
ziente — darà le concentrazioni per 100 ce. di soluzione in un intervallo 
O0—4° circa; il che basta per il nostro scopo. 
Ora, col nuovo calcolo delle percentuali in volume, i pesi molecolari 
relativi agli acidi #-iodopropionico e benzoico assumono l'andamento rappre- 
sentato dalle curve punteggiate IX ds e X dis della fig. 1°, vale a dire un 
andamento ascendente ancora ben manifesto. Ciò attesta che lo iodio è un 
mezzo dotato di proprietà associanti rispetto alle sostanze organiche ossidri- 
late, com'era prevedibile dall'analogia col bromo. 
Intermedio fra gli idrocarburi e gli acidi decorre il comportamento 
crioscopico dell'anidride benzoica e del fenantrenchinone; sembrerebbe che 
anche questi composti ossigenati possedessero una lieve tendenza alla poli- 
merizzazione ('). 
Infine vi è luogo a ricercare quale influenza sull'andamento dei pesi 
molecolari abbia la verosimile formazione di iodocomplessi Im.R, tra il 
solvente e le sostanze organiche, complessi che nel fuso dovrebbero esistere in 
equilibrio di dissociazione coi componenti. Disgraziatamente, se @ priori è 
facile la previsione tenendo conto del valore di x, nel caso pratico nulla 
possiamo dire di preciso intorno alla proporzione e alla complessità dei pro- 
dotti I,.Ih, (°). Forse.l'alta temperatura di esperienza e la facile dissocia- 
bilità di questi composti molecolari rendono di importanza secondaria la 
supposta solvatazione. 
Beckmann non eseguì esperienze crioscopiche con sostanze organiche, ad 
eccezione dello iodoformio di cui si servì per determinare la costante d'abbas- 
samento molecolare dell’ iodio. 
(') In generale le anidridi e i chetoni si comportano normalmente in mezzi asso- 
cianti. Vedi però Mascarelli e Vecchiotti, Gazz. chim. ital., 40 (1912), 18, pag. 106. 
(2) Olivari, Rend. Acc. Lincei, vol. XX, serie 5%, 1° sem., pag. 470 (1911). 
