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solfato sodico anidro in quantità sufficiente per fissare tutta l’acqua pre- 
sente. Il prodotto ottenuto dalla distillazione di questa prima soluzione 
eterea può essere riestratto con etere anidro, dal quale, per distillazione, il 
prodotto viene ottenuto sufficientemente puro. 
Il metodo, sebbene meno laborioso di quelli precedentemente usati, non 
dà, tuttavia, che rendimenti molto bassi. 
La determinazione della costante crioscopica della cianamide venne con- 
dotta per duplice via: in base alla relazione termodinamica di van't Hoff 
e per mezzo della misura diretta degli abbassamenti crioscopici. 
La determinazione del calore di fusione della cianamide venne eseguita 
col metodo consueto, usando quale calorimetro un tubo Dewar a tripla parete. 
Il risultato di cinque determinazioni del calore di fusione della ciana- 
mide ha dato il valore medio 
cal. 49,8 
con un errore probabile di = 0.7. 
Il valore della costante crioscopica, calcolata in base alla nota rela 
zione di van't Hoff 
® 
Le 0.02 T? 
L b) 
è, per L=49.8, T=315 (1), 
39.8. 
La determinazione della costante crioscopica in base alla misura diretta 
degli abbassamenti crioscopici venne compiuta sciogliendo in cianamide le 
seguenti sostanze: 
Acqua, alcool etilico, urea, diciandiamide e formamide. 
Quale solvente crioscopico la cianamide ha comportamento normale; 
cristallizza spontaneamente con soprafusione di 3 o 4 decimi di grado e 
con un notevole numero di centri di cristallizzazione. Ogni determinazione 
crioscopica venne eseguita almeno in doppio, usando sempre le opportune 
cautele per rendere minimi gli errori sperimentali, non solo, ma anche per 
evitare gli errori dovuti all'alta igroscopicità e alla labilità del solvente. 
La cianamide usata quale solvente, preventivamente essiccata per alcuni 
giorni su anidride fosforica, a pressione ridotta, riscaldata in tubetto, fon- 
deva a 40°. 
(1) Quale punto di fusione della cianamide è adottata la temperatura di 42°.9, de- 
terminata col metodo crioscopico. 
