—  86  — 
ne  risulta 
Q  =  3.493,3  +  786,6  —  (949,7  +  3.437,3)  =  4,9  . 
In  quanto  alle.  «  costanti  chimiche  «  C ,  esse  si  possono  ottenere  appros- 
simativamente, secondo  Nernst  (loc.  cit.),  dalle  costanti  di  Trouton  per  mezzo 
dell'espressione 
0  =  0,14  £  , 
dove  A  è  il  calore  molecolare  di  vaporizzazione,  e  T0  la  temperatura  alla  quale 
questo  viene  misurato.  Per  le  nostre  sostanze,  i  dati  numerici,  dedotti  dalle 
tabelle  di  Landolt  e  dai  lavori  di  Luginin  ('),  si  trovano  raccolte  nello 
specchietto  seguente  : 
cost.  di  Trouton  (~^rj  C 
alcool  isopropilico  ....  26,5  3,71 
benzolo   20,7  2,9 
cicloesano     .    .    .    .    .    .  20,4  2,85 
acetone   22,05  3,08 
Ne  risulta 
SvG  =  3.3,71  -f-  2.90  —  (2,85  +  3.3,08) 
=  1,94; 
e,  finalmente, 
.     „  4900     .  , 
10^K  =  -4^7Tt+1'94- 
Poiché  le  nostre  esperienze  furono  fatte  a  185°,  abbiamo  T  =  458,  e 
log  K  =  —  2,345  +  1,94 
==  —  0,405  , 
da  cui 
K  =  0,394; 
e  poiché  è 
j£          Pale,  isopr.  -^Cetie 
P&cet.  ' PcsHa 
devono  essere  prevalenti  i  valori  delle  pressioni  parziali  dell'acetone  e  del 
cicloesano:  cioè  la  reazione  sopra  detta,  come  si  era  previsto  dai  dati  del 
Sabatier,  doveva  precedere  prevalentemente  da  sinistra  a  destra. 
Ciò  posto,  passiamo  a  dar  conto  delle  nostre  esperienze. 
Il  dispositivo  adottato  era  il  seguente:  Si  pesava  la  miscela  di  alcool 
isopropilico  e  benzolo,  nei  rapporti  molecolari  di  3  a  1,  in  palline  di  vetro 
(*)  Annales  de  Chimie  e  de  Physique,  26  (VII  serie),  pag.  228. 
